[화학] 전기도금electroplating

소개글

A++ 자료입니다^^

목차

1. 실험제목 : Electroplating

2. 실험목적 : Faraday's Law을 이용하여 구리의 전해 정련 실험을 해본다.

3. 실험방법
1. electrode 준비
- ITO electrode
2. solution 준비
- CuSO4•5H2O + H2SO4
3. ITO의 무게를 측정
4. 전극 설치
5. 전류인가
- 전류인가시 인가한 시간과 인가한 전류 측정
6. 전극 세척 및 건조
7. 실험 전후 전극의 무게를 잰다

4. 배경 이론
- Faraday 법칙
- 도금의 종류와 특징
- 전기분해
- 산화 및 환원
- Nernst equation
- ITO electrode

본문내용

1. Faraday's Law

① 전자유도의 법칙
Faraday는 실험적으로, 하나의 회로에 전자유도에 의해서 생기는 기전력은 이 회로에 쇄교하는 자속수가 감소하는 비율에 비례한다는 결론을 내렸다. 이것이 Faraday 의 전자유도 법칙이다.
② 전기분해의 법칙

전기화학 전지들의 양면성은 1800년 Alessandro Volta에 의해 전기화학 전지가 발견된 직후 알려졌다. Volta는 염 용액으로 포화된 다공성 종이판에 의해 서로 분리되어 있는 많은 은판과 아연판들로 구성된 전지를 만들었다. 1807년 Humphy Davy경은 전지를 이용하여 소듐과 포타슘의 수산화물을 전기 분해시켜 소듐과 포타슘 원소를 얻었다. 그러나 그 당시 전기화학 전지의 과학적 근거는 분명치 않았다. Faraday의 연구는 환원전극과 산화전극에서 반응한 물질의 양과 전지를 통해서 흐른 전체 전하량 사이에는 정량적인 대응 관계가 있음을 보여 주었다. 이 관측은 Faraday's Law 의 요지이며 아래와 같이 나타낼 수 있다.
2. 도금의 종류와 특징

① 전기도금 : 전기에너지를 이용하여 금속 또는 비금속 소지에 다른 금속의 피막을 만들어 주는 방법으로 장식품, 공업용품 등 용도가 가장 넓다.
② 화학도금 : 화학변화를 이용하여 금속 또는 비금속표면에 다른 금속의 피막을 만들어 주는 방법으로 플라스틱 제품, 금속제품의 일부 위에 도금에 쓰인다.
③ 용융도금 : 금속을 도금하고자 하는 금속의 용융체에 담가서 용융금속의 피막을 만들어 주는 방법으로 아연 및 주석도금 강판, 아연도금 파이프 등에 쓰인다.

참고 자료

없음