[물리화학실험] 봄베열량계를 이용한 발열량측정

목차

Ⅰ. 요약정리
Ⅱ. 서론
1. 반응열
1) 반응열의 정의
2) 반응열의 종류
3) 결합에너지
4) 헤스의 법칙(총 열량 불변의 법칙)
2. 발열반응과 흡열반응
1) 발열반응
2) 흡열반응
3. 열량
1) 열용량(heat capacity)
2) 열(q: heat)
3) 열량의 단위
4) 열의 계량
4. 열량계의 종류
1) 열량계 [熱量計, calorimeter]
2) 스티로폼 컵 열량계
3) 봄베열량계 [bomb calorimeter]
4) 가스열량계 [gas calorimeter]
5) 물열량계 [water calorimeter]
Ⅲ. 실험
1. 시 약
1) 벤조산[benzoic acid]
2) 물[H2O]
2. 기 구
3. 방 법
4. 계산공식
Ⅳ. 결과
5. 참고문헌

본문내용

1. 반응열
1) 반응열의 정의
화학 반응이 일어날 때 흡수 또는 방출되는 열량으로 반응 물질과 생성 물질의 에너지 차이를 말한다. 반응열은 반응물질과 생성물질의 종류와 상태가 변하지 않으면 절대 불변 의 값이다.
어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열반응인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열반응인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.
그러나 열역학적으로 생각할 때, 발열반응계의 열함유량은 내부에너지가 그만큼 감소한 것이므로, 반응열은 음이다. 예를 들면, 기체인 수소 2몰(㏖)과 산소 1몰이 반응하여 액체인 물 2몰을 생성할 때의 열화학방정식은,
2H2+O2 → 2H2O+136.634㎉
가 되는데,
2H2+O2 → 2H2O ΔH=－136.634㎉
라고 해도 된다.
일반적으로 반응열은 25℃, 1기압일 때 측정하기 때문에 정압(定壓)반응열이라고도 한다. 이에 대하여 일정한 부피에서 측정한 경우를 정적(定積)반응열이라고 한다. 또, 반응의 종류에 따라 생성열·연소열·중화열·수화열(水化熱)·용해열 및 증발열 등이 있다.

참고 자료

없음