[환경화학] 염소측정

소개글

환경화학 및 실험 레포트입니다...

목차

◦ 요약
1. 서론
1.1 개요
1.2 실험원리
2. 실험재료 및 방법
3. 결과 및 고찰
3.1 결과
3.2 고찰
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

1. 1. 1. 실험 재료 및 방법
가. 실험 재료
삼각플라스크, 수돗물, 증류수, 크롬산칼륨, 질산은, pH Meter, 뷰렛

나. 실험 방법
(1) 시료(수돗물) 50ml와 바탕시험액(증류수) 50ml를 삼각플라스크에 담는다.
(2) NaOH(4w/v)를 사용하여 중화(pH7~8) PH Meter
(3) 크롬산 칼륨 1ml 넣기
(4) 0.01N 질산은(AgNO3)로 적정(종말점:엷은 적황색 침전)

가. 가. 가. 침전시 색변화 (AgCl, Ag2CrO4)
처음 Cl-이온이 오염된 물에 크롬산칼륨 지시약을 넣은후 질산은 수용액을 넣으면 AgCl이 형성되면서 흰색 침전이 일어난다. 이것이 CrO4-2이완과 결합하여 Ag2CrO4의 적갈색 침전을 형성하게 된다.

나. pH 조절 이유, pH에 따른 반응
pH를 약 7 정도로 조절하지 않은면 아래 반응식과 같이 염소 이온이 생성되지 않아서 그 농도를 측정할 수 없게 된다. 또한 반응속도와도 관계가 깊다.
가. 가. 가. 바탕 시험의 의미
바탕 시험에 쓰인 시료는 증류수이다. 증류수는 순수한 물로 이물질이 포함되어 있지 않다. 따라서 시료를 통해 적정한 양에 바탕 시험액을 적정한 값을 뺌으로 써 시료에서 물이 미치는 영향을 배재 시키고 순수하게 포함되어 있는 물질(여기서는 염소)의 양을 알아낼 수 있다.

나. 표준 용액 제조 과정
염화나트륨(NaCl)을 250~300℃에서 40~50분간 건조한 다음 데시케이터에서 식힌 후 0.58455g을 정확히 달아 물 1l에 녹인다. 이 용액을 1차 표준용액으로 사용하며 질산은 용액의 역가를 결정하는데 사용한다.
표준용액 외에 시약을 제조하는 방법은 다음과 같다.
(1) 수산화나트륨(4w/v%)
NaOH 4g을 정확히 취하여 물에 녹여 100ml로 한다.
황산용액(1+35)를 물 35ml에 진한 황산 1ml를 천천히 혼합한다.

참고 자료

김좌관, 수질오염개론, 동화기술교역
김덕찬, 배재호, 문경환, 환경화학, 동화기술교역
환경부, 환경백서, (2002)
김형석, 수질분석 및 실험, 신광문화사, (2003)