[환경화학 실험] 잔류염소 및 염소요구량

소개글

환경화학 및 실험 레포트입니다..

목차

◦ 요약
1. 서론
1.1 개요
1.2 실험원리
2. 실험재료 및 방법
3. 결과 및 고찰
3.1 결과
3.2 고찰
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

◦ 요약
공설급수 및 폐수의 방류수에 대해 소독을 시행하는 주된 목적은 수인성 질병의 확산을 방지하기 위한 것이다. 소독은 염소를 이용하여 널리 행해져 왔고, 또 일반적으로 인식되어 있는 지금은 염소 소독이 당연한 것으로 받아들여지고 있다. 김덕찬, 배재호, 문경환, 환경화학, 동화기술교역, p. 557(2001).
이번 실험은 이런 소독에 이용되는 염소의 잔류 염소를 질산은 적정법(Mohr 법)을 이용하여 구한다.

1. 서론
1.1 개요
염소는 물 속에 있는 박테리아를 죽이는데 일반적으로 사용되는 살균제이다. 염소는 물 속에 들어가면 다음 반응식과 같이 재빨리 가수 분해 되고,

이때의 평형상수는 다음과 같다.

하이포아염소산(HOCl)은 약산이며 이완화 상수는 2.7×10-8이다.

위 반응식을 통해서 볼 때 염소는 1.0g/L 이하로 물에 첨가하게 되면 pH3 이상의 평형 상태에서 Cl2 농도는 무시할 수 있다.
염소가 물 속에 들어와서 형성하는 화합물은 두 가지 형태 즉 HOCl 과 OCl-인데, 이들을 유리형 유효염소(유리 잔류 염소)라고 한다. 유리 잔류염소는 박테리아를 사멸시키는데 매우 효과적이다. 박기학, 환경분석을 위한 기기분석, 동화기술교역, pp. 206~207(2000)

참고 자료

김좌관, 수질오염개론, 동화기술교역
김덕찬, 배재호, 문경환, 환경화학, 동화기술교역
환경부, 환경백서, (2002)
김형석, 수질분석 및 실험, 신광문화사, (2003)