[환경, 공학] 산과 염기의 성질

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 결과
7. 고찰
8. 참고문헌

본문내용

3. 이 론
*산과 염기의 정의
⑴ 아레니우스의 산, 염기설
- 산 : 물 속에서 이온화하여 H를 내는 물질.
- 염기 : 물 속에서 이온화하여 OH이온을 내는 물질.
⑵ 브뢴스테드 와 로리의 산, 염기설
- 산 : 양성자를 내어놓는 분자 나 이온
- 염기 : 양성자를 받아들이는 분자나 이온
*산 과 염기의 학설
⑴ 아레니우스 설
-물에 녹아서 수산화이온 (OH)을 내놓을 수 있는 물질
NaOH➜ Na + OH (OH을 내놓은 NaOH는 염기)
⑵ 브뢴스테드 와 로우리설
-두 물질이 서로 반응할 때 양성자 (H)를 받아들이는 물질
HCl +HO ↔ NO +Cl HCl은 H을 내놓고 Cl 되었다. (※HCl=산)
(산) (염기) (산) (염기) HO는 H을 받아서 HO이 되었다. (※H2O=염기)
*염기의 성질
-수산화나트륨, 수산화칼륨, 수산화칼슘과 같이 수용액 중에서 수산화 이온 (OH-)을 내는 물질을 염기라고 한다.
☞ 염기의 공통적인 성질
① 염기의 묽은 수용액은 쓴맛이 있다.
② 붉은 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다.
③ BTB용액을 푸르게 변화 시킨다.
④메틸오렌지 용액을 노란색으로 변화시킨다.
⑤ 페놀프탈레인 용액을 붉은색으로 변화시킨다.
⑥ 금속과 반응하지 않는다. (양쪽성 원소와는 반응)
⑦ 산과 중화한다.
⑧ 피부에 닿으면 미끈미끈하다.
⑨ 염기의 수용액은 전류가 잘 흐르는 전해질이다.

참고 자료

- 한국 학술 진흥 재단
- 한양 대학교 환경공학과 홈페이지