산해리평형

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 결과
6. 토의

본문내용

우선 이론적 pKa의 값은 인산의 경우 2.12 아세트산의 경우 4.75였다. 인산의 경우 해리 상수가 3차까지 있다. 실험에서는 1차까지만 고려하는데 그 이유는 반응해 나온 H2PO3-가 H+와 HPO32-로 해리되 평형이 되는 영향은 처음에 비해 미비하고, HPO32-가 H+와 PO33-로 해리되 평형이 되는 영향은 그 보다 더 미비하기 때문에 무시할 수 있다. 차수가 1차가 올라갈 때마다 10-5 정도가 차이가 나므로 유효 숫자 밖으로 벗어난다.
pKa = -log[Ka]이므로 pKa의 값이 작을수록 Ka값이 커져 산의 성질이 강하다. 이것으로 인산의 아세트산에 비해 좀 더 강산이라고 생각 할 수 있겠다.
위에서 A,B가 무엇인지는 모르지만 둘의 결과를 비교해봤을 때 A쪽이 더 강산임을 알 수 있다. A,B는 인산과 아세트산 중에 하나이므로 A가 인산이고 B가 아세트산임을 추측할 수 있다.
pKa에서 인산의 경우 이론값과 의 오차를 보이고 있으며 아세트산의 경우 %의 9.05%오차를 보이고 있다. 이론값은 25⁰C에서의 상수인데 우리가 실험한 장소의 온도를 알 수 없어서 엄밀히 말하면 정확한 오차 비교는 불가능할 것이다. 온도가 높을 수록 이온화되는 양이 많아져 Ka값이 증가할 것이다.

참고 자료

현대일반화학, 제 4판, Oxtoby. Gillis. Nachtreb 2000년, 자유아카데미 p.366-9
대한화학회, 표준일반화학실험, 제 5판, 천문각 2000