[화학적 산소요구량] COD(망간법)

목차

요약
1.서론
2.실험재료및 방법
3.결과 및 고찰
4.결론
5.참고문헌

본문내용

2.3 시약 만들기 및 시약의 역할
①황산용액(1+2)의 조제
물 2부피에 진환 황산 1부피를 잘 교반하면서 천천히 가한다.
하는 일
-시료중에 들어있는 유기물이 산화제인 KMnO4 에 의해 산성상태에서 산화된다.
CH2O + MnO4- + H+ ----> Mn+2 + CO2 + H2O
위 반응식에서와 같이 유기물은 산성상태 (H+) 에서 산화된다.

②황산은
황산은(Silver Sulfate ; Ag2SO4 ; mol wt 311.83 ; d 5.45) 분말

하는 일
-시료중에 들어있는 염소이온의 은폐를 위해 사용한다.
Ag2SO4 + 2Cl- ----->2AgCl + SO42-
위 반응과 같이 시료중에 들어있는 염소이온을 AgCl 침전으로 제거한다.
염소이온은 시료중에 많이 들어있으면 COD성분이 높게 검출되므로 제거해야 한다..

③0.025N 과망간산칼륨 용액
과망간산칼륨 0.79g (150~200℃에서 약 2시간 건조)을 물에 녹여 1,000mL로 한 후 1~2시간 서서히 끓여서 어두운 곳에서 하룻밤 방치한 후 상등액을 유리여과기로 여과하 여 갈색병에 보관한다.

※ 과망간산칼륨 표준용액의 표정
삼각플라스크(250mL)에 증류수 100mL를 넣고 황산용액(1+1) 5mL를 가한다. 다음 위에서 조제한 0.025N 옥살산나트륨(Na2C2O4) 표준용액 25mL를 홀피펫(25mL)으로 정확하게 취하여 넣는다. 삼각플라스크(250mL)를 물중탕에 넣어 60~80℃로 유지하면서 적정액이 무색에서 적갈색이 나타날 때까지 0.025N-KMnO4 표준용액을 적가하고 표준용액의 소비량(mL)을 기록한다. 따로 증류수에 100mL에 황산용액(1+1) 5mL를 가하고 바탕시험을 한 후 농도계수(f2)를 계산한다.
=
: 0.025N-Na2C2O4 표준용액의 농도계수(factor)
V : 0.025N-KMnO4 표준용액의 소비량(mL)

④0.025N 옥살산나트륨(Na2C2O4) 표준용액의 조제 및 표정
150~200℃에서 40~60분 동안 가열하여 황산데시케이터 안에서 방냉시킨 순수한 Na2C2O4 0.8375g 정도를 정밀하게 달아 물에 녹여 500mL로 한다. 조제한 Na2C2O4 표준용액의 농도계수는 따로 표정하지 않고 직접법에 따라 아래의 식을 사용하여 계산한다. 이 용액 1mL는 0.2mg 산소에 해당한다.
농도계수(factor) =
W : Na2C2O4를 취한 양(g)
A : Na2C2O4 의 순도(%)

※ 필히 지켜야 할 사항
조제 및 표정을 마친 0.025N 옥살산나트륨 표준용액과 0.025N 과망간산칼륨 표준용액의 농도계수는 반드시 같도록 조제해야 한다. 따라서 두 용액 중에서 농도계수가 큰 용액을 일정부피를 취하여 적당량의 물로 희석하여 두 용액의 농도계수가 같도록 만들어 사용해야 한다.

참고 자료

「환경화학」, Clair N. Sawyer, Perry L. McCarty, Gene F. Parkin, 동화기술, 2005년
「환경백서」, 환경부. 2002년
「수질오염공정시험」, 고춘남 외 7명, 창문각, 2002년
「수질환경오염시험법」, 김복현 외 5명, 동화기술, 1999년
「수계환경오염개론」, 이근광, 동화기술, 1997년
「환경공학개론」, 정명규외 12인, 동화기술, 2003년