[일반화학실험] 용해도 및 분별 결정

목차

1.제목
2.이론
3.실험기구 및 시약
4.실험방법
5.참고문헌

본문내용

어떤 용질은 같은 용매에 다른 용질보다 훨씬 많이 녹는다. 용해도란 용질의 특정온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 최대의 양이다.
즉, 포화용액에서 일정량의 용매에 녹아 있는 용질의 양인데 보통 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량(g)으로 나타낸다.
용액은 용액 내의 용질의 양에 따라 크게 포화, 불포화, 과포화 상태로 나눌 수 있다. 포화용액은 용질의 농도가 용해도와 같은 상태의 용액을 말한다. 포화용액에서는 용매와 용질 그리고 용액 사이에 동적 평형이 형성된다.
불포화용액은 농도가 용해도보다 낮은 용액을 지칭한다. 따라서 주어진 온도에서 용매의 양을 늘리지 않고도 더 많은 용질을 녹일 수 있다.

4. 실험방법
① 100㎖ 비이커에 Na2Cr2O7․2H2O 18g을 넣고 물 13㎖를 가한 다음 저으며 가열하고, 250㎖ 비이커에 10g KCl, 25㎖ 물을 넣고 가열한다.
② 두 용액을 감압 거름 장치를 이용하여 걸러 합친 다음 플라스크를 수돗물로 냉각시킨다.
③ 침전이 생기기 시작한 플라스크를 흔들어 냉각시켜 석출된 K2Cr2O7 결정을 감압 거름 장치를 써서 걸러내고 나중에 재결정한다.
④ 감압플라스크 내의 용액을 250㎖ 비이커에 옮기고 비등석을 넣고 가열하여 NaCl 결정 을 석출한다.

참고 자료

네이버 지식 , 야후 백과사전 <Thomson> Moore 일반화학