[화학실험] 화학전지

목차

◎ 실험 목표
◎ 이론적 배경
1. 준비물
2. 실험상의 유의점
3. 실험 과정
4. 실험 결과의 처리
◎ 결론 및 논의

본문내용

◎ 실험 목표
․ 금속의 산화력 또는 환원력의 크기를 비교해 본다.
․ 화학 전지의 기전력을 측정하고 그 측정값과 이론적으로 예상한 값을 비교하고 실제 실험에서 영향을 미치는 요인이 무엇인지 알아본다.
․ 전해질의 농도와 화학 전지 사이의 관계를 Nernst식으로 알아보고, 실제 측정값과 비교해 본다.

◎ 이론적 배경
․ 다니엘 전지 : 아연판과 구리판을 각각 황산아연 수용액과 황산구리(Ⅱ) 수용액에 담근 다음 도선으로 연결해 주고, 두 수용액을 염다리로 연결하여 만든 전지이다.
① Zn판은 전자를 잃고 Zn2+으로 되어 용액 속에 녹아 들어가므로 질량이 감소하고, Cu판은 용액 속의 Cu2+이 환원되어 Cu로 석출되므로 질량이 증가한다. 이 때, 구리 반쪽 전지에서 푸른색을 띠는 Cu2+의 수가 감소하므로 황산구리(Ⅱ) 수용액의 푸른색이 점점 옅어진다.
② 기체가 발생하지 않으므로 분극 현상은 나타나지 않는다.
-> 이 실험에서는 염다리를 초벌구이컵으로 하였다.
․ 전압과 농도와의 관계는 네른스트식으로 구한다.
(Q 는 반응지수)

1. 준비물
(1) 구리판, 아연판. 납판(가로 5cm, 세로 5cm ), 사포, 1.0M Cu(NO), Zn(NO), Pb(NO), 비커
(2) MBL 인터페이스와 전압 센서, 구리판, 아연판, 납판(가로 2cm, 세로 8cm), 사포, 1.0M
1.0M Cu(NO), Zn(NO), Pb(NO) 용액, 비커, 초벌구이컵
[선택실험] 집게달린 도선 2개, 녹말-요오드화칼륨 용액, 6M 염산, 거름종이, 시계접시
(3)ＭＢＬ인터페이스와 전압 센서, 구리판, 아연판, Zn(NO)용액 (0.1M), Cu(NO)용액 (0.1M, 0.01M, 0.001M), 비커, 초벌구이컵, 증류수병

2. 실험상의 유의점
① MBL 장치의 사용법을 미리 익혀 둔다.
② 실험을 끝낸 후에 금속은 따로 모아 분류하고, 남은 용액은 폐수통에 처리한다.

참고 자료

없음