[무기화학실험] 무수염화칼슘의 제조

목차

1. Title
2. Date
3. Principle
4. Reagents
5. Apparatus
6. Procedure
7. Results
8. Discussion
9. Reference

본문내용

1) 염화칼슘
① 백색고체, 흡습성이 강하고 조해성이 있다.
② 조해성이 4종류가 있다.
CaCl2․6H2O → CaCl2․4H2O → CaCl2․2H2O → CaCl2․H2O → CaCl2
30℃ 이내 30~40℃ 40℃이상 175℃이상 200℃이상
(anhydride)
;수화물은 물에 녹을 때 다량의 열을 흡수하고 무수물은 수화열 때문에 발열 한다.
③ 바닷물 광천 중에 소량 존재(0.15%)
천연으로는 복염(double salt)으로서 독일의 스탓스홀트에서 산출하는 타키하 이라이드 등의 광물로서 산출
④ 물에 대한 용해도는 크며, 아세톤․알코올에 녹고 에테르에 불용
⑤ 무수물은 탈수제, 건조제로 사용
⑥ CaCl2․6H2O는 물에 녹을 때 열을 흡수하므로 한제로 사용되고 그 수용액은 동결점이 낮으므로 냉동공장에서 이용
ex) 얼음 : CaCl2 = 1.44 : 1 → -54.9℃
⑦ 콘크리트 등에 섞어서 동결방지에 사용
⑧ 의약품으로는 링거액으로 알려짐

참고 자료

① 김병희, 「이화학사전」, 교육출판공사, 1994년, p857
② 「두산세계대백과사전」
③ 문성명 역, 「화학약품대사전」, 교육서관, 1992년, p29~30
④ http://nspc.chungnam.ac.kr/lab/