[무기화학실험] 요오드의 제조

목차

1. Title
2. Date
3. Principle
4. Reagents
5. Apparatus
6. Procedure
7. Results
8. Discussion
9. Reference

본문내용

1. Title: 요드의 제조(Iodine)

2. Date: 2001년 3월 19일

3. Principle
• I (iodine)
;쉽게 승화하여 자색증기를 생성하는 진한 자색고체로 요오드화염을 산화하거 나 혹은 요오드화물을 환원시킴으로써 제조할 수 있다.
① 제법- 2IO3-(aq) + 5HSO3-(aq) → I2(aq) + 5SO42-(aq) + 3H+(aq) + H2O
② 요오드 분자(I2)는 다른 할로겐 원소와 같이 물에 잘 녹지 않으나 (20℃, k=
1.33×10-3) 요오드화 이온과 착물을 형성하면 용해도가 크게 증가 (k=7×102)
I2(aq) + I-(aq) ⇌ I3-(aq)
③ 요오드 적정법(iodine titration method)
a. iodimetry (직접적정) - 요오드에 의한 적정
요오드의 표준용액을 써서 다른 물질을 정량하는 산화적정법
b. iodometry (간접적정) - 반응에 의하여 유리되는 요오드를 환원제를 써서 환원하는 환원적정법
④ 요오드 전분 반응(iodine starch reaction): KI의 수용액에 I2를 녹인 용액을 요 오드 용액이라 하여 여기에 녹말을 떨어뜨리면 청색의 색반응이 나타난다.

• 중크롬산칼륨 (K2Cr2O7: Potassium dichromate)
Cr2O72- (등적색) - dichromate
CrO42- (황색) - chromate
① 산성용액에서 Cr2O72- → Cr3+
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ⇌ 2Cr3+ + 7H2O
② 염기성 용액에서 Cr2O72- → CrO42-
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O
③ 가열하면 산화크롬과 크롬산 칼륨으로 된다.
K2Cr2O7 → K2CrO4 + CrO3
(가열)
④ 일차표준물질이 될 수 있을 정도로 충분히 순수하며 용액안정하며 값이 싸다.
⑤ 유기합성에서 산화제, 성냥불꽃, 의약품, 방부제, 전지….
⑥ Fe2+ → Fe3+ 로 산화시킬 수 있는 많은 화학종들의 간접정량에 주로 이용

참고 자료

없음