[분석화학실험] 0.1N 염산 표준용액의 조제 및 표준화

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목차

1. Date :
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Co-worker :
2. Title
3. Principle & Object :
4. materials
5. procedure
6. Result :
7. discussion
8. reference

본문내용

3. Principle & Object
◦Object : 산-염기 중화반응을 이용해서 지시약법, 전위차법, 전기전도도법으로 종말점 까지의 적정소비량을 구하여 정량하는 원리와 방법의 이해에 있다.
◦Principle : 진한 염산을 희석하여 0.1N HCl을 조제하고 0.1N NaCO 표준용액으로 적 정하여 표준화 한다. 지시약(methyl red), pH meter 혹은 conductomer를 이용하여 변색 또는 pH jump나 전기도도의 급변이 일어나는 종말점을 구한 다음 당량 대 당량의 비례식으로 염산의 농도를 계산한다. NaCO는 이양성 자성 산의 염이므로 적정 곡선의 pH 급변부위는 2곳에서 나타난다.
적정반응 : NaCO + 2HCl = 2NaCl + CO + HO
계 산 : NaCO = 2HCl
: NaCO 1g당량 - 105.99 / 2 = 52.955g
HCL Normality = (NaCO 의 g 수) X 1000 / (52.355 X HCl 용액의 소비량)

4. Instrument & Reagent
◦Concentrated Hydrogen Chloride (35%, density= 1.75g/mL)
-mol wt 36.47, mp -114.22', human toxicity
◦Primary stand grade Sodium Carbonate (99.97% up)
- mol wt 106.00, density 2.53, mp -851', 피부나 눈과 접촉하게 되면 local necrosis가 야기되어 진다.
◦Methy red
◦Distilled water : 탈 이온수로 물속에 무기이온이 존재하지 않는다.

참고 자료

The Merck Index
http;//kin.naver.com/browse/db_detail.php?d1id=11&dir_id=110214&docid=200291
http;//kin.naver.com