[화학 공학]단순 증류

소개글

제가 직접 작성하여 제출 한 보고서 입니다. 고찰도 작성 되 있으니 도움이 되리라 생각 됩니다.

목차

1. 서론 및 이론
2. 실험
3. 실험 결과 및 고찰
4. 실험 시 주의 사항

본문내용

1. 서론

A. 실험 목적
유기물의 분리 및 정제방법의 하나인 당순 증류법의 원리와 조작방법을 정확히 이해한다.

B. 이론적 배경
비 휘발성 불순물이 순수한 액체에 첨가되면 액체의 증기압을 감소시키게 된다. 이것은 비 휘발성 성분의 존재가 휘발성 성분의 농도를 낮게 하기 때문이다. 즉, 휘발성 물질의 표면에 모든 분자가 있는 것이 아니므로 기화하는 능력이 낮아진다. 순수한 액체의 경우 온도계의 온도는 액체가 과열되지 않았다면 그릇 온도인 증류 용기에서의 끊는 액체의 온도와 같고 액체의 끓는점과 동일한 head의 온도는 증류 과정이 일어나는 동안 내내 일정할 것이다. 비 휘발성 불순물이 존재 할 때도 온도계 구에 불순물이 오염되지 않을 때는 온도가 순수한 액체의 경우와 같을 것이다. 그러나
그릇 온도는 휘발성 성분이 감소하고, 증기압이 낮아짐에 따라 불순물의 농도가 증가하기 때문에 증류 과정 동안에 증가할 것이나,head의 온도는 순수한 액체의 경우에서처럼 일정할 것이다.
-증기압과 균일한 액체 혼합물의 조성 사이의 정량적인 관계-
PR = PR°Ne
(PR : 주어진 성분 R의 분압,PR°: 주어진 온도에서 순수 R의 증기압)
R의 몰 분율 식
NR = nR/(nR+ns+nr)

2. 실험
A. 실험 기구 : 250 mL 둥근 바다 플라스크, Distillation Head, 온도계 연결기, 온도계, 냉각기, 진공연결기, Hot Plate Magnetic Stirrer, Stirring bar, 물 중탕, Stand, Clamp, 고무호수
B. 시 약 : 공업용 메탄올 또는 공업용 아세톤
메탄올->분자식 CH3OH. 분자량 32.04, 녹는점 -97.78℃, 끓는점64.65℃, 비중0.7928. 메탄의 수소원자 1개를 히드록시기 －OH로 치환한 것

참고 자료

없음