[화학실험]질산포타슘의 용해도

소개글

A+받은 레포트 그대로 올렸습니다^^
결과가 어떻게 나오는지 식도 썼습니다~

보고서에서 중요한 건 고찰부분인데 제가, 심혈을 기울여서 썼습니다. ㅎ

목차

1. 실험제목, 날짜 :
2. 실험목표 :
3. 실험기구 및 시약
1) 기구:
2) 시약:
4. 이론적 배경
5. 실험방법
6. 주의사항
7. 실험결과 및 결과의 처리
8. 결론
9. 생각해볼 문제

본문내용

9. 생각해볼 문제
1) 냉각과정에서 용액을 온도계로 계속 저어주는 이유는 무엇인가?
메스실린더의 바깥부분(벽쪽)은 외부와 접촉하는 면적이 넓으므로 열을 빨리 빼앗긴다. 따라서 용액을 젓지 않고 냉각시키면, 메스실린더 바깥부분이 안쪽 용액보다 온도가 더 빨리 떨어져 온도구배가 생긴다. 불균일 냉각으로 인해 온도계의 온도는 아직 높은 온도를 가리키고 있지만, 용질이 부분적으로 석출될 수도 있다. 이로 인하여 온도를 잘못 측정하는 일이 없도록 냉각시키는 동안 계속 천천히 저어준다.

2) 고체가 처음 나타나기 시작하는 온도는 어떻게 결정하며, 이 온도를 평형상태의 온도로 이용해도 되는 이유는?
냉각과정에서 부분적으로 용질이 생성될 수도 있다. 하지만 이때 용액을 저어주면 용질이 다시 용해된다. 충분히 냉각되면 석출된 용질을 저어주어도 사라지지 않고, 이 용질을 응결핵으로 하여 계속해서 석출이 일어나게 된다. 이런 지속적인 석출이 시작되는 온도를 석출온도로 정한다. 석출과정(용해과정)에서 온도변화가 없기 때문에 용해반응의 평형상태의 온도와 석출온도는 같다고 볼 수 있다.

3) 회귀직선의 절편으로부터 의 값을 구하고, 이로부터 표준상태(1atm, 25℃)에서 이 반응이 자발적인지
비자발적인지 밝혀라.
절편을 라고 하면, 는
(단위: [kJ/mol·K] )
이므로, 는

이로부터 이 반응의 표준상태에서의 자유에너지 변화 를 구하면, 로부터

따라서 이 반응은 표준상태에서 자발적()으로 일어나는 반응이다.
다음은 예비보고서에 주어진 값으로 계산한 결과이다.

참고 자료

없음