[유기화학실험]화학반응의 변수들

소개글

화학반응의 변수 실험보고서 입니다.

목차

1.실험제목
2.실험조
3.실험기구
4.실험순서
5.실험이론
6.실험결과
7.고찰

본문내용

5.이론 및 원리

*학습목표
농도, 온도, 표면적 및 촉매가 화학반응 속도에 미치는 영향을 알 수 있다.
*사전지식
농도가 증가하면 입자간의 충동회수가 증가하기 때문에 반응 속도는 증가한다.
충돌횟수가 많다고 반응이 빠른것을 결코 아니다. 유효충돌이 일어나야 한다.
∘요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응.
(1)
이 반응의 반응속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다.

여기서 k는 반응속도상수(reaction rate constant)이며 m과 n은 반응차수(reaction order)로 0, 1, 2 또는 3과 같은 정수이다. 위 반응속도식을 보면 농도가 속도에 영향을 미친다는것들 알 수 있다. 녹말 존재 하에서 위반응은 다음 반응과 동시에 경쟁적으로 일어난다.
(2)
위의 반응속도는 반응의 종말점을 자동적으로 알 수 있는 소위 “시계반응(clock reaction)"이라 불린다.
* : 몰농도가 일정하고 요오드와 모두 반응하게 되면 요오드가 분자 상태로 존재하게 되어 녹말과 반응 청색을 띠게 된다. 그래서 이 물질이 시계역할 을 하게 되어 시계반응이라 불린다.


이 없어지자마자 반응 (1)에서 생긴 요오드는 용액 속에 남게 되어 점점 그 농도는 커진다. 이 요오드는 녹말용액과 반응하여 짙은 청색을 생성하므로 쉽게 알 수 있다. 반응 (1)을 과 녹말을 가하여 진행시키면(소위 시계반응), 반응 (1)에서 생긴 I2는 처음 가한 가 완전히 없어질 때까지 용액은 무색이다. .

*실험중 계산법
-요오드 이온의 몰농도 구하는 방법 : 0.2M X KI의 부피 / 20ml
-S2O8의 몰농도구하는 법 : 0.1M X (NH4)2S2O8의 부피 / 20ml
-상대적 반응속도 = 100 / 변색까지의 시간(t)
-반응속도 =

참고 자료

유기화학 및 실험