[화학실험]KOH를 이용한 KHP의 산-염기 적정(Gran plot)

소개글

KOH를 이용한 KHP의 산-염기 적정(Gran plot) 실험레포트입니다. 결과와 논의및고찰은 생략하였으니 참고해 주세요...^-^ 간단한 실험이론이 필요하신 분에게 적합할 듯 합니다.

목차

실험제목
실험목적
실험이론
Ⅰ. 활동도
Ⅰ-1. 활동도 계수
Ⅰ-2. 이온 세기
Ⅰ-3. 활동도 계수의 계산
Ⅱ. (선형)최소제곱법
Ⅲ. 전위차법 적정(간접 전위차법)
Ⅳ. Gran plot
Ⅴ. 적용상 주의점
실험방법
실험결과(생략)

본문내용

Ⅰ. 활동도
일반적으로 난용성 염의 포화수용액에 그 염의 성분이온들과는 다른 종류의 이온들로 이루어진 염(물에 잘 녹는 강전해질)을 넣어 녹이면, 그 난용성 염의 용해도가 증가하게 된다. 이는 수용액 속의 난용성 염의 성분이온들 중 양이온들은 다른종 음이온들로, 그리고 음이온들은 다른종 양이온들로 둘러싸이게 되어 난용성 염의 성분이온들의 활동도가 감소하므로, 난용성 염의 이온들의 유효숫자가 줄어들어 일어나는 현상이다. 이러한 다른종 이온들에 의해 난용ㅇ성 염과 그 성분이온들 사이의 동적평형의 위치가 이동하게(오른쪽 정방향쪽으로) 되는데, 다른종 이온들의 전하가 증가하면 그 효과도 커지게 된다.
이온의 활동도(activity)란 다른종 이온들로 이루어진 전해질의 존재하에 난용성 염의 포화용액 중 그 성분이온들이 나타내는 “유효 농도”라고 말할 수 있다. 이렇게 다른종 이온들에 의해 난용성 염의 요해도가 증가되는 현상을 다른종 이온효과라고 한다.

Ⅰ-1. 활동도 계수
이온 i의 활동도 ai 는

-------1-①

으로 정의되는데, 여기서 Ci는 i의 농도이고 fi는 i의 활동도 계수(activity coefficient)이다. 농도는 보통 몰농도로 나타내고 활동도는 농도와 같은 단위를 가지게 된다. 활동도 계수는 용액 속에 녹아 있는 전체 이온들의 수와 전하의 크기에 의해 달라지는데, 활동도 계수는 이온간의 인력에 의한 영향을 보정해 주는 것이라 할 수 잇다. 10-4M보다 묽은 농도의 용액에서는 이온의 활동도 계수가 1에 가까운 값을 가지게 되며, 따라서 주어진 이온의 농도는 바로 활동도와 같게 된다. 전해질의 농도가 이보다 더 진하게 되면, 또는 외부에서 다른 염이 가해져 녹아 들어오면, 이온들의 활동도 계수는 작아지고 이온들의 활동도는 그 이온들의 농도보다 작아지게 된다.

참고 자료

없음