[일반화학]스펙트럼과 에너지 준위에 관한 레포트

소개글

스펙트럼과 에너지 준위에 관한 레포트입니다. 내용, 양식 모두 신경을 많이 쓴 과제물이라 만족하실 겁니다.

목차

1.서론

2.본론
(1) 분광기
(2) 여러가지 스펙트럼
(3) 수소의 스펙트럼 계열
(4) 수소원자 이외의 스펙트럼 계열
(5) 에너지 준위
(6) 상태를 나타내는 양자수
(7) 일반원자의 스펙트럼

3.결론

본문내용

원자의 전자 껍질 구조
수소 이외의 원자에서는 원자 번호수 만큼의 전자가 있으며, 바닥 상태에서는 파울리의 원리에 따라 하나의 상태에 하나의 전자밖에 들어가지 못하므로 에너지가 낮은 상태에서 차례로 하나씩 배열해 간 전자 배치를 하고 있다.
n의 값이 같은 상태에서는 에너지가 접근하고 있으므로, 한 묶음으로 하여 전자 껍질이라 한다.
n=1, 2, 3, ... 일 때 각각 K껍질, L껍질, M껍질 ...이라 한다. n이 하나 주어졌을 때, l, m, s가 취할 수 있는 값은 제한이 있으므로, 각 전자 껍질에는 정해진 개수의 상태가 있다. 따라서, 각 전자 껍질에는 전자를 배치하는데 결정되는 개수가 있다. 이들이 전부 메워진 전자 껍질을 닫힌 껍질(폐각)이라 한다.
어떤 n의 값에 대한 전자 껍질에 있어서 l이 같은 것의 에너지는 접근해 있으므로, 한 묶음으로 하여 열린 껍질(소각)이라 한다. l=0, 1, 2, 3, 4, ...에 대하여 s, p, d, f, g, ...의 기호를 사용한다. 열린 껍질을 나타내려면, n의 값을 숫자로 나타내고, l을 이 기호로 나타낸다. 예를 들면, n=1, l=0을 1s, n=2, l=1을 2p, n=3, l=2를 3d로 나타낸다. 방위 양자수 l의 한 열린 껍질 중에는 2(2l+1)개의 상태가 있다.
이와 같이, 원자 속의 전자 배열을 전자 껍질로 나누어서 생각한 것을 원자의 전자 껍질 구조라 한다.
전자 배치와 주기율
위에서 설명한 규칙에 따라, n=1, 2, ...의 전자 껍질에 속하는 상태의 수는 2, 8, ...이며, 들어갈 수 있는 전자의 개수는 2개, 8개, ...이다.
원자 번호 2, 10, ...의 He, Ne, ...은 가장 바깥 전자 껍질까지 닫힌 껍질로 되어 있다는 점이 닯았으며, 원자 번호 1, 3, 11, ...의 H, Li, Na, ...은 가장 바깥 전자 껍질에 1개의 전자를 가진다는 점에서 닮았다. 화학 반응은 가장 바깥 전자 껍질의 전자 작용에 의한 것이며, 가장 바깥 전자 껍질이 비슷한 것은 화학적 성질이 비슷하다.

참고 자료

1. 김낙준. p338~339, p366~372. 비너스백과사전 물리. 금성출판사. 1987년
2. Raymond Chang p225~230. General Chemistry. 자유아카데미. 2005년
3. 김윤선. p694~695. 일반물리학. 범한서적. 2005년
4. http://100.naver.com/100.php?id=7931 네이버 백과사전
5. http://cont1.edunet4u.net/cobac2/scientist/Bohr.html 김진호의 과학이야기
6. http://topianet.co.kr/ 토피아 스쿨