[식품분석]표백분(CaOCl2) 중 유효염소(available chloride)의 정량

목차

1. 제 목
표백분(CaOCl2) 중 유효염소(available chloride)의 정량
2. 요 약
3. 서 론
4. 실험 기구 및 실험 방법
5. 결과 및 고찰
▷ 오차의 원인
▷ 요오드 적정에서의 오차원인
▷ 요오드화법에서 반응용액에 KI을 넣는 이유
▷ HCl을 넣어 주는 이유
▷ 녹말지시약을 종말점 가까이에 넣어주는 이유
▷ Na2S2O3 (티오황산나트륨)
▷ 표백분(Bleaching, CaOCl2)
▷ 하이포아염소산 Ca(ClO)₂
▷ 표백의 원리
▷ 식품에서 쓰이는 표백제
6. 참고문헌

본문내용

이번 실험은 요오드 적정법 중 Iodometry 법을 사용하여으로 표백분 중에 들어있는 유효염소를 정량하였다. 표백분 2.5g을 정칭하여 증류수 25ml이 든 막자사발에 넣고 마쇄하여 표백분을 모두 녹인다. 여기에 증류수을 더 첨가하여 250ml로 만든 다음 25ml를 취한다. 이 용액에 KI 2g과 30% HCl 2.5ml를 가하고 약 5분 동안 암소에서 방치한 후 0.1N - NaSO(factor=1.111)로 정량한다. 갈색을 띠고 있다가 NaSO로 정량을 진행하다보면 엷은 황색으로 변한다. 이 때 녹말 지시약을 투여하는데 이때는 청남색이 되고 용액이 투명하게 될 때를 종말점으로 잡는다. 소비량을 측정하였더니 1.5ml 가 소비되었고 이것을 목적성분의 함량(%,w/w) = (e×v×f)×100/s×d에 대입하였더니 유효염소량이 2.352%로 측정되었다. 실제함량은 60%은 정도였고 휘발성이 강해서 약간의 오차가 일어난다고는 하나 실험의 오차가 너무 크게 나왔다. 고찰에서 오차의 원인을 살펴보도록 하겠다.

참고 자료

▷ <화학대사전 10>, 김창홍 외, 화학아카데미클럽, 292p
▷ <생활속의 화학>, 조성희 외, 형설출판사, 340p
▷ <환경인을 위한 분석화학실험>, 박승조외, 동화출판사, 2002, 144~147p
▷ <분석화학> 신광문화사, 03.1.10, 손무정 외 5인, 247~249p
▷ <(4) 분석화학> 김강진. 김하석 외 , 자유아카데미 ,1998, 485~487p