[화학실험]아미노산의 적정

소개글

그래프를 그렸고 분석하였다.

목차

1. Results
2. Discussion
3. Reference

본문내용

★ pK1에 도달하기까지 넣어야 하는 0.2M NaOH의 양
Henderson - Hasselbalck epuation에서 pK는 짝산과 짝염기의 농도가 같을 때이다. 즉, 첫 번째 화합물의 절반이 NaOH에 의해 deprotonation 되었을 때의 pH를 계산하면 된다. 실험에서는 용액 10mL가 쓰였는데, 10mL 속에는 아미노산과 염산이 함께 들어있다. 0.1M Phe 용액 10mL의 절반만을 deprotonation(pKa1)하기 위해 필요한 0.2M NaOH의 양은 2.5mL이고, 0.05M HCl 10mL를 적정하는데 필요한 0.2M NaOH의 양은 2.5mL이다. Total 5mL. 따라서 0.2M NaOH 5mL를 넣어주었을 때의 pH가 pKa1이 된다.
그리고 이때의 이론상 pH는 2.20이다.

★ pK2에 도달하기까지 넣어야 하는 0.2M NaOH의 양
pK2는 두 번째 화합물에서 세 번째 화합물로 변하는 중간을 의미한다. 즉, 두 번째 화합물의 절반이 NaOH에 의해 deprotonation 되었을 때의 pH를 계산하면 된다. 그 구하는 방식은 위의 식과 유사한데, 실험에서는 10mL가 쓰였고, 양성 이온형, 즉 등전점까지 가는 데는 7.5mL가 필요하다. 그 중 양성 이온형에서 염기성 이온형까지 가는 데는 0.2M NaOH 2.5mL가 필요하다. 그리고 HCl은 모두 적정되어졌기 때문에 다시 적정할 필요가 없다. 따라서 0.2M NaOH를 10mL넣어주었을 때의 pH가 pK2이 된다.
그리고 이 때의 이론상 pH는 9.31이다.

★ 등전점에 도달하기까지 넣어야 하는 0.2M NaOH의 양
등전점에 도달하기 위해서는 0.1M phe 10mL과 0.05M HCl 10mL를 모두 적정해 주어야 한다. pK1을 구할 때, 즉, 0.1M phe 5mL와 0.05M HCl 10mL를 적정할 때 NaOH 5mL를 넣어주었고 남은 0.1M phe 5mL를 적정하는데에는 0.2M NaOH 2.5mL가 필요하다. 따라서 등전점에 도달하기까지 넣어야 하는 0.2M NaOH의 양은 모두 7.5mL이다.
그리고 이론상 등전점의 pH는 5.8이다. 이것은 pK1와 pK2에서의 pH의 평균을 내어주면 된다.

참고 자료

1. http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp2-6.htm
3. http://100.naver.com/100.php?id=43598