[화학공학실험]산염기의 pH측정

소개글

제가 실험하면서 발표자료로 준비했던 내용입니다.
도움 많이 되시길 바랍니다.

목차

1. 실험의 목적
2. 초자 및 기구
3. 시약
4. 실험 이론
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 토의

본문내용

♣ 이론
산은 치환 가능한 수소원자를 가지고 있으며, 또 산화반응을 일으킬 수 있기 때문에 화학공업에서는 매우 중요한 화학 약품이다.(특히 황산) 산은 수용액 중에서 히드로늄 이온을 내놓는다. 산에는 염산, 황산, 질산, 인산과 같은 무기산 외에도 아세트산, 옥살산 등 여러 가지 유기산들이 있다.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

염기는 그 수용액이 떫거나 쓴맛을 나타내며, 미끈거리고, 리트머스 시험지를 푸른색으로 변화시킨다. NaOH, Ca(OH)2등과 같은 금속의 수산화물 외에도 수용액에서 수산화이온을 만드는 Na2CO3, CaO, NH3 등도 염기로 분류된다. 특히 NaOH, KOH 등과 같이 물에 잘 녹는 센 염기를 알칼리라고 부른다.
pH란, 히드로늄 이온농도(몰농도)의 역수의 대수이다. pH를 측정하는 방법에는 산-염기 지시약(indicator)과 pH미터에 의한 측정법이 손쉽게 쓰인다.
pH = -log [H3O+]

산-염기 지시약은 산형과 염기형의 색깔이 다른 약한 산 혹은 염기로써 이온화의 일반적인 식은 다음과 같다.
HInd + H2O ↔ H3O+ + Ind-
KHInd = [H3O+][Ind-] / [HInd]

참고 자료

www.naver.com