[일반화학실험]아보가드로수의 결정

소개글

상세한 계산과정과 책에 나오는 거의 모든 용어들을 정리했습니다.
12점 만점에 12점 받은 레포트이니 많은 도움이 되실거라 생각됩니다.

목차

1.실험제목
2.실험날짜
3.실험목적
4.실험원리
5.핵심 개념 및 이론
6.실험기구 및 시약
7.실험방법 및 관찰사항
8.실험결과
9.결론 및 토의사항
10.참고사항

본문내용

*실험 목적
헥산을 이용하여 스테아르산 한 방울의 부피를 알아내고 물 위에 생기는 기름 막을 이용하 여 스테아르산의 한 원자 당 부피를 알아내어 아보가드로의 수를 결정한다.

*실험 원리
질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로수()라고
하며 아보가드로수 만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mol)이라고 한다.
아보가드로수는 탄소원자 1몰이 차지하는 부피와 탄소원자 하나가 차지하는 부피를 알면 구할 수 있다.
탄소원자 하나의부피를 정확하게 알아내는 것은 그렇게 쉽지 않지만 기름처럼 물에 섞이지 않는 탄소화합물을 이용하면 간단히 짐작할 수 있다.
물은 전기 쌍극자의 성질을 갖고 있는 극성분자이다.
NaCl과 같은 이온화합물은 단위전하, 즉 로 완전하게 분리되어 있으나 극성화합 물은 전하가 부분적으로 분리되어 있으며 기호로 나타낸다.
극성분자는 서로 끌어당긴다. 그래서 물은 이중 극자를 지닌 H-COOH을 녹이는 것이다.
그러나 물은 부탄과 같은 전하 분포가 거의 균일한 물질은 녹이지 못한다. 만약 이들 성질 을 모두 지닌 분자를 물 표면에 가져오면 분자의 극성 부분은 표면에 끌릴 것이며 비극성 부분은 반발할 것이다.

*핵심 개념 및 이론

◎아보가드로수
1mol의 물질 입자(분자, 원자, 전자, 이온 등)속에 들어 있는 입자이 수로 처음에는 기체에 관한 아보가드로의 법칙으로부터 결정되었으나 분자뿐 아니라 이온, 원자 등으로 되어 있 는 모든 물질(고체, 액체 포함)에 대해 적용할 수 있다는 사실이 알려졌다.
아보가드로수는 보통 N으로 표시하며, 이다.
아보가드로수를 얻는 방법은 라듐의 붕괴에 의한 헬륨 생성량을 측정하여 구하는 방법, 밀리컨의 기름방울실험을 이용한 기본전하량의 결정 및 전기분해로부터 얻은 페레데이상수
를 함께 써서 구하는 방법, 결정의 단위격자를 X선 해석에 의해 정확히 결정한 다음 그 속 의원자수를 구하는 방법 등이 있는데 정밀도가 높다.

*실험 방법

1)헥산으로 여러 차례 헹군 피펫에 헥산을 충분히 채운다.
▶피펫을 헥산으로 여러 번 헹구어서 피펫안의 환경을 균일하게 만든다.
피펫 안에는 헥산 말고 다른 이물질이 들어가지 않도록 주의해야 한다.
우리 조는 헹구는 과정에서 물과 섞여 피펫 안에 물방울이 생기는 일이 있었다. 바로 다른 피펫을 구해 실험을 진행했다.

참고 자료

없음