[화학공학]기액 평형(Binary Liquid-Vapor phase diagram)

소개글

모든 삽입그림은 제가 직접 ppt로 그려서 올린 것 입니다.
전부 A+받은 레폿입니다.
여기 그림은 절대 다른 곳에서 찾을 수 없는 그림입니다.

목차

1. 실험목적
2. 이 론
(1) 기-액 평형
1) 상율
2) 정성적 거동
3) Dalton`s law
4) Raoult`s law
(2) 실험 장치
1) abbe 굴절계
2) 증류장치
3) 시약
3. 실험 방법
4. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
2성분 기-액평형 상선도에 대해 알아보고, 1atm에서의 cyclohexanone - tetrachloroethane의 maximum boiling point에 따른 Raoult`s law에서의 편차를 살펴보자. 일정압력에서 온도와 성분그래프를 보고 물질의 끓는점과 조성을 파악해보자. 굴절계의 작동원리와 방법을 익히고, 굴절계를 이용하여 물질의 기-액조성을 측정해보자.

"Binary Liquid-Vapor phase diagram"
In an effort to gain understanding about Binary Liquid-Vapor phase equilibrium diagram and study up on deviation of cyclohexanone - tetrachloroethane maximum boiling point in 1atm by Raoult`s law. let’s learn about operation and method of refractometer to measure the Liquid-Vapor phase.

2. 이 론
(1) 기-액 평형
기-액 평형은 액상과 기상이 공존하는 상태를 말한다. 보다 복잡한 계는 그래프로 적절히 나타내는 것이 불가능하므로 여기에서의 정성적 논의에서는 두 화학성분들로 구성되어있는 계로 생각해보자.
1) 상율
물질계에 평형으로 존재하는 수(p), 각 상에서의 농도가 수학적으로 정의될 수 있는 구성요소인 독립된 성분의 수(c), 그 때 독립적으로 변화 시킬 수 있는 상태변수의 수(자유도, f)사이의 관계식을 말한다.

2) 정성적 거동
성분(c)가 2이면 상율은 f=4-c가 되다. 적어도 하나의 상(p)이 존재하므로 상률변수의 최대 값은 3으로서 P, T및 하나의 몰분율이다. 따라서 계의 모든 평형 상태는 아래 그림과 같이 3차원 P-T-조성 공간에 나타낼 수 있다.

참고 자료

(1) 화학공학열역학, McGraw-Hill Korea, 2004
(2) 화학공학 열역학, 아진, 2002
(3) 화공열역학, 희중당, 1998
(4) 화학공학실험, (주)싸이텍미디어. 2000