[환경공학]산성도

소개글

수질오염공정시험법에 있는 실험보고서 입니다
도움이 되었으면 합니다.^^

목차

1. 요약
2. 서론
3. 실험 재료 및 시약
4. 실험 방법
5. 결과 및 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 요약
․ 용액의 산성의 정도 : 보통 수소이온농도 또는 수소이온지수(pH)로 나타낸다.
․ 산의 세기의 정도 : HA로부터 양성자가 어느 정도의 세기로 방출되는 가를 척도로 삼는다. 즉, HA + S ⇔ A-+ HS+와 같은 평형 상태가 있다 하고, 이때의 평형사수K는 이고, 용매가 대량 일 때는 [S]는 일정하므로, 로 나타낼 수 있다. 이때, logKA =pKA라고 산성도를 나타낸다. 그리고 KA의 값을 산성도 상수라고 하고, 1/KA을 염기성도 상수라고 한다.
2. 서론
․ 알칼리도아 상대적인 용어로서 산성 또는 산과는 달리 어떤 수계에 알칼리의 유입 시 이를 중화시킬 수 있는 능력의 척도로서 표시되며 M-산도(메틸오렌지산도)와 P-산도(페놀프탈레인산도)가 있다.

․ 측정 및 표시방법으로는 어떤 산성상태에 있는 물(시료)에 알칼리를 주입하여 중화 시켜 pH4.5까지 높이는데 소모된 알칼리의 양을 이에 대응하는 CaCO3ppm으로 환산한 값을 P-산도 또는 T-산도(총 산도)라 한다.

․ 메틸 오렌지 산도
- pH4 이하 : 무기산도/메틸오렌지 산도를 포함
- 보통 pH3.7이하에서 모든 무기산이 중화 :H2O
- CaCO3 1당량 = 100/2 = 50
- 1/50 NaOH적정 = 1ml = 1mg

․ 페놀프 탈레인 산도
- 무기산 + 약한산 = 총산도
․ 이산화탄소는 모든 자연수에 포함되어 있는 보편적인 성분의 하나이다. 이산화탄소는 대기로부터 흡수되어 지표수로 들어갈 수 있다. 이산화탄소는 유기물, 특히 오염된 물속의 유기물의 생물학적 산화에 의해서도 생성될 수 있다. 이때에는 광합성의 활성이 작을 경우, 물속의 이산화탄소의 농도가 대기 중의 부분 압력과 평형을 이루는 농도보다 높아지데 되고 이산화탄소가 물 속에서 빠져나가게 된다. 결론적으로 지표수는 끊임없이 이산화탄소를 흡수하거나 방출함으로써 대기 주의 이산화탄소와 평형을 이룬다고 할 수 있다.

참고 자료

- 최규철 외 7인, [수질오염공정시험방법주해], 동화출판사, 2002년
- 유명진 외7인 , [수질관리], 동화출판사, 2002년
- 김수원 외 3인, [ 최신상수도학], 동화출판사, 2003년
- 김동민 외 8인, [폐수처리 공학], 동화출판사, 2003년
- 김덕찬 외 2인, [환경화학], 동화출판사, 2005