[일반화학실험]몰질량의 측정

소개글

일반화학실험 예비보고서 입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.시약 및 기구
4.실험원리
5.실험방법
6.고찰

본문내용

1.실험제목 : 몰질량의 측정

2.실험목적 : 이상 기체상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질 량을 결정한다.

3.시약 및 기구 : 액체시료(끓는점이 너무 높지 않고, 냄새와 독성이 강하 지 않은 것), 100mL 둥근 플라스크, 500mL 비커 , 10mL 눈금 피펫, 바늘 온도계, 가열기, 스탠드와 클램프, 링, 석면판, 화학저울, 알루미늄 박, 거름종이, 50mL 눈금 실 린더

4.실험원리 :

- 몰이란?
구성하고 있는 각 개의 이온이나 분자들은 매우 작아 질량을 측정하는 것 은 불가능하다.
1몰은 6.022*10(아보가드로 수)로 정의한다.
몰의 공식적 정의는 탄소(C) 12g 중에 함유되어 있는 원자의 수와 동일한 수의 원소 실체수를 포함하는 물질의 양으로 규정.

- 몰질량이란?
물질 1몰은 그램으로 표시된 물질의 화학식량.
어떤 물질의 몰질량은 몰당 그램 (g/mol)의 단위 사용.
ex) 탄소(C) 화학식량은 12.0amu
그램의 단위인 12.0g으로 표현하면
6.02*10개의 탄소원자. 탄소 1몰을 의미.
두개의 원소 1몰이 같은 개수의 원자(6.02*10)를 포함하여도 질량은 서로 다르다.

- 기화 :
액체 또는 고체가 기체로 변하는 현상.
기화할 때에는 그 액체(고체)의 고유한 기화열(증발열)이 흡수.

참고 자료

없음