[재료]분극실험(동전위 분극실험 및 선형 분극실험)

소개글

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목차

1. 실험목적
2. 이론
-전기화학적 분극
-부동태 피막
-부식의 전기화학
-속도론
-평형론
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 참고 자료

본문내용

1. 실험목적

평형상태에서 벗어나는 분극현상과 부식전위의 개념을 알고 분극곡선을 통하여 부식반응을 이해한다.

2. 이론

전기화학적 분극

분극 η는 평형 반전지전위 e0로 부터의 전위변화 E-e0이며 표면에서의 반응속도에 의해서 야기된다. 음극분극 ηc의 경우, 전자가 금속 표면으로 공급되어져 반응속도가 느려지게 되며 표면에 축적된 전자들로 인해 표면전위 E는 평형반전위 e보다 더욱 -방향에 있게 된다. 따라서 ηc는 정의에 의해서 부(negative, -)이다. 한편 양극분극 ηa의 경우에는 전자가 금속 표면으로부터 제거되어지며 따라서 표면에 전자결핍 현상이 발생하게 된다. 표면반응에 의한 전자의 방출은 느리며 표면전위 E는 평형반전위 e0보다 더욱 +방향에 있게 된다. 즉 ηa는 정의에 의해서 정(positive, +)이다. 분극은 두 가지 형태 즉 활성화분극과 농도분극으로 나누어지게 된다.

부동태 피막

부동채란 양극분극이 큰 상화성 조건하에서 얇은 표면피막이 생성됨으로 인해 내식성을 가지게 되는 현상이라고 정의된다. 이 정의에 의하면 활성전위에서 양극분극이 거의 없이 단순한 장벽피막을 생성함으로써 부식속도가 감소되는 현상은 부동태라고 일컬어질 수 없다. 포베 도표를 살펴보면 대부분의 금속은 하나 또는 그 이상의 산화물이 산화성 용액의 귀전위(+)에서 안정하다는 사실을 알 수 있다. 예를 들어 철에 대한 표베 도표인 그림 1에서 산화물인 Fe2O3와 Fe3O4가 넓은 범위의 전위와 pH에 걸쳐 안정하다는 사실을 알 수 있다. 부동태 피막은 다음과 같은 전기화학 반응으로부터 직접 생성된다.

참고 자료

재료과학과 공학 , (김용석 김형준 외2명 공역)
부식과 방식의 원리 , (이의호, 이학렬 외 2명 공역)
부식과 방식 , (임우조)
http://kkangmoo.com.ne.kr/metal/bunya5-a1.htm.