[화학]액체 증기의 평형

소개글

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목차

ABSTRACT(요약)
TABLE OF CONTENTS (목차)
LIST OF TABLE
LIST OF FIGURES
1. INTRODUCTION(소개)
1-1. 실험 이론
1-2. 실험 기구
1-3. 물리상수
1-3. 실험 중 안전 유의사항
1-1. 실험목적

2. EXPERIMENTAL(실험)
2-1 기구 및 시약
2-2 실험 방법

3. RESULT&DISCUSSION(결과 및 분석)
3-1 Raw Data
3-2 RESULTS
3-3 DISCUSSION

REFERENCES(참고문헌)

본문내용

1-1-1. 라울의 법칙
비휘발성, 비전해질인 용질이 녹아 있는 용액의 증기압내림은 용질의 몰랄 농도에 비례한다는 법칙이다.
1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙이다. 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다.
예를 들면 휘발성인 에탄올을 물에 녹인 용액의 증기압은 물의 증기압보다 높다. 에탄올은 물보다 끓는점이 낮아 쉽게 증발하기 때문에 물이 증발하는 것을 방해하지 않고 그보다 더 빨리 기화하기 때문이다. 그러나 비휘발성인 설탕을 물에 녹인 용액은 설탕 분자가 물이 증발하는 것을 부분적으로 방해하기 때문에 설탕물의 증기압은 물보다 더 낮아진다. 이런 현상이 라울의 법칙이다.
전체 농도 범위에 걸쳐 라울의 법칙이 성립하는 용액을 이상용액이라고 한다. 이에 대해 라울의 법칙에서 예상했던 증기압보다 더 작게 또는 더 크게 나타나는 경우를 비이상용액이라고 한다.
어떤 온도에서 순용매의 증기압을 p0, 같은 온도에서 용액의 증기압을 p, 그 용액 중의 용질의 몰분율을 x2라 하면,

의 관계가 성립한다. 여기서 n1, n2는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다.
용질이 휘발성인 경우에도 p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 x1이라 하면 x1＝1－x2이므로, 라울의 법칙은 p＝p0x1로 고쳐 쓸 수 있다. [1]

참고 자료

[1] http://100.naver.com/100.php?id=53606 : 네이버 백과사전
[2] http://100.naver.com/100.php?id=126496
http://blog.naver.com/hgh5236?Redirect=Log&logNo=30001227321
[3] http://100.naver.com/100.php?id=16246
[4] http://www.onreport.co.kr/data/171/F170485.html