[유기화학]옥테트법칙

소개글

옥테트 법칙에 대하여 조사 정리한 자료입니다..^^
옥테트법칙에 대하여 상세하게 정리하였습니다.
옥테트법칙의 정의와 옥테트법칙이 이용되는 반응등을 소개하였습니다.
그리고 그림과 옥테트법칙 점 구조식등을 그림으로 나타내었고 글고 설명하였습니다.

목차

1.옥테트법칙이란 무엇인가?
2.옥테트법칙이 이용되는 반응들.
3.옥테트법칙이 이용되는 루이스 점구조식에 대해서.
4.옥테트 법칙의 한계

본문내용

1.옥테트 법칙이란?
- 화학에서 비활성 기체 원자의 최외각 전자배열(電子配列)이 8개의 전자로 이루어진 상태.
이러한 구조는 비활성 기체의 상대적인 비활성도 및 특정한 다른 원소들의 화학적인 성질에 영향을 미친다. 비활성 기체 근처의 원자번호를 가진 원소들은 서로 전자를 잃거나 얻어서, 또는 전자를 공유함으로써 다른 원소들과 결합하려는 경향이 있는데, 그결과 이들 원자들은 비활성 기체 원자처럼 최외각에 8개의 전자배열을 이루게 된다. 이러한 현상은 독일의 화학자 발터 코셀과 미국의 화학자 길버트 뉴턴 루이스에 의해 각각 논문으로 발표되었고(1916), 이것이 팔우설(八隅說) 또는 옥테트 규칙으로서 알려졌으며 여러 화학원소들의 원자가(原子價)나 결합능력을 결정하는 데 이용된다.

1919년 G.N. 루이스·W. 코셀·I. 랭뮤어에 의해 제창된 원자가와 화학결합에 관한 초기의 이론. 팔우설(八隅說) 또는 루이스의 원자가이론, 루이스-랭뮤어의 원자가이론이라고도 한다. 원자의 핵 바깥의 전자가 핵을 중심으로 하는 정육면체의 꼭지점에 배치된다고 보고, 모든 꼭지점이 채워졌을 때 그 원자는 안정하고, 원자는 그 8개의 꼭지점이 전자로 채워지도록 다른 원자와 화학결합하는 경향이 있다고 생각한다. 이것에 의해 많은 이온결합, 공유결합, 원소의 원자가를 설명할 수 있다. 예를 들면 NaCl에서는 Na가 그 가장 바깥 껍질의 전자 1개를 염소에 줌으로써 Ne와 똑같은 전자수가 되어 8개의 꼭지점이 모두 채워진 배치가 된다(이것을 옥텟이라 한다). Cl원자는 Na에서 전자 1개를 받음으로써 Ar와 똑같은 전자배치가 되어 옥텟이 완성된다. Na와 Cl에 형성된 양전하와 음전하에 의해 이온결합이 이루어진다. 옥텟을 완성시키기 위해 방출하거나 받아들이는 전자수가 각각 양의 원자가와 음의 원자가가 된다. 공유결합의 경우에는 전자를 공유함으로써 모든 원자가 옥텟을 완성한다. 전자 2개를 공유하는 경우에는 정육면체의 모서리를 공유한다고 생각할 수 있다. 옥텟이론은 정성적(定性的)이어서 대부분의 분자나 이온성물질의 형성을 설명할 수는 있어도 여러 가지 물질의 상대적 안정도 등 정량적인 것에 대한 설명은 할 수 없다. 또한 원자에 따라서는 8개 이상의 전자를 수용해야 하는 것도 있다.

참고 자료

없음