[식품분석학실험]용량분석

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식품분석학 실험에서 용량분석실험 결과 레포트임..

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본문내용

5. 원 리

• 퍼센트농도
용액의 조성비를 나타내는 표시법으로 각성분의 무게비(무게퍼센트), 부피비(부피퍼센트)가 있다.
무게 퍼센트 농도(%) = (용질의 무게 ÷ 용액의 무게) × 100 위의 공식을 이용하여 10% 염산과 10% 수산화나트륨 수용액을 만드는 방법은 아래와 같다.

*10% 염산(보통 실험실에 있는 35% 염산을 이용할 경우)
35% 염산을 10%로 만드는 것은 물을 첨가하여 묽히는 것을 뜻하므로 35% 염산의 양과 첨가해야 할 물의 양의 무게비를 구하면 원하는 양만큼의 10% 염산을 얻을 수 있다.
전체 용액의 무게= 35% 염산의 무게(x) + 첨가할 물의 양(y)
용질의 무게= 35% 염산 중에서 순수한 염산의 양=35% 염산의 무게(x) × 0.35
이것을 퍼센트 농도 공식에 대입하면,
[0.35x ÷(x+y)] × 100 = 10 이므로, x : y=2 : 5가 됨을 알 수 있다. 즉 35% 염산: 첨가해야 할 물의 무게비가 2 : 5가 되도록 혼합하면 10% 염산을 얻을 수 있다.

*10% 수산화나트륨 수용액
전체 용액의 무게= 수산화나트륨의 무게(x) + 물의 양(y)
용질의 무게= 수산화나트륨의 양(x)
이것을 퍼센트 농도 공식에 대입하면,
[x ÷ (x+y)] × 100 = 10 이 되므로 x : y= 1 : 9가 됨을 알 수 있다.
즉 수산화나트륨과 물의 무게비가 1:9가 되도록 하여 수산화나트륨을 물에 녹이면 10% 수산화나트륨 수용액을 얻을 수 있다.

• 몰농도
가장 많이 쓰이는 농도의 단위이다. 용액의 몰농도는 1리터 용액속에있는 용질의 몰수(분자량)이고, 기호 M으로 표시한다. 0.2M Bacl2 용액은 1리터의 용액속에 0.2몰의 염화바륨염을 포함한다. 바륨이온의 농도는 역시 0.2M이다. 그러나 염소이온이 농도는 0.4M이며, 이것은 염화바륨 1몰에 대해서 2몰의 염소이온이 들어 있기 때문이다.
몰농도는 실험실 작업에서 대단히 편리한 단위이며, 정해진 몰농도의 수용액을 만드는 것은 보정된 용기에서 용액의 부피를 재고, 소량의 용질을 평량함으로써 쉽게 준비될 수 있기 때문이다. 그렇지만 용액의 부피가 온도에 의존하기 때문에 몰농도 단위로 표시된 농도는 온도에 의존한다. 이것이 몰분율이나 몰랄농도 단위에는 없는 불리한 점이다.

참고 자료

ꋯhttp://science.kongju.ac.kr/ms/first_grade/main/phy/dic/13.html
ꋯhttp://user.chollian.net/~jhonny/chemi.htm
ꋯ최신일반화학 177page 1998.1 동화서적 화학교재 편찬위원회
ꋯ식품분석학 실험 17page 한창 도서출판 이경석, 이기영