[일반화학실험]계산실습 보고서

소개글

일반화학 2학기 계산실습보고서입니다.

목차

1. H2O와 H2S의 결합길이, 각도
2. H2O와 H2S의 결합길이와 각도가 다른 이유
3. NH3와 BH3 의 결합길이와 각도
4.NH3와 BH3 의 결합길이와 각도가 다른이유

본문내용

산소 원자와 황 원자는 모두 세 쌍의 최외각 전자를 갖고 있으며 각각 물 및 황화수소를 형성할 때 두개의 수소로 부터 한개 씩의 전자를 공유하여 모두 네 쌍의 최외각 전자를 갖게 된다. 이 때 네 쌍의 전자는 같은 마이너스 전하를 띄기 때문에 서로 밀치면서 공간상에서 산소나 황 원자를 중심에 두고 정사면체의 꼭지점에 해당하는 자리에 위치하게 된다.
이 경우 비 공유 전자쌍과 공유 전자쌍, 그리고 전자쌍을 공유하고 있는 수소의 전하의 세기와 거리에 의해 이들이 서로 밀쳐내거나 당기는 힘의 차이가 생겨 정사면체의 모양이 찌그러지면서 각 분자 특유의 결합각을 형성하게 된다.
또 하나 중요한 요인은 그것은 중심 원자의 전기음성도이다. 수소의 전기음성도는 2.20 이며 산소의 전기음성도는 3.44 인 반면 황의 전기 음성도는 2.58 이다. 따라서 수소의 전기 음성도가 산소나 황의 전기음성도보다 낮으므로 수소와 산소, 혹은 수소와 황 사이의 공유 전자쌍은 산소나 황 쪽으로 치우치게 되는데 산소의 전기음성도가 더 강하므로 물에서의 수소원자는 황화수소에서의 수소원자보다 공유 전자쌍으로 부터 더 멀리 떨어져 있게 된다. 따라서 원소의 원자핵은 양의 전하를 띄고 있으므로 전자쌍으로 부터 더 멀리 떨어져 있게 된 물분자에서의 수소 원자는 더 강한 양의 전하를 가지고 서로 밀쳐내게 되므로 결합각이 커지는(104.5°) 반면 황화수소에서의 수소 원자는 원자핵의 양의 전하를 조금 가까이 있는 결합 전자쌍이 어느 정도 상쇄시켜 주기 때문에 수소 원자 사이의 반발력이 완화되어 물보다 작은 결합각(92.2°)을 가지게 된다.

참고 자료

없음