[일반화학]마그네슘의 반응성

소개글

눈으로 보는 화학 46강 마그네슘의 반응성에 대해 쓴 레포트 입니다.

목차

1. 이론(실험원리)
2. 실험방법
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험결과
5. 고찰
6. 출처

본문내용

1. 이론(실험원리)
마그네슘은 원자번호가 12로서 밀도가 작고 강한 금속이다. 이러한 성질 때문에 비행기 제작 등 특수합금에 이용된다. 마그네슘의 또 다른 성질은 순수한 원소 상태에서 반응성이 크다는 것이다. 마그네슘 금속은 공기 중에서 연소되면서 산화마그네슘과 질화마그네슘의 혼합물을 생성시킨다.
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

불붙은 성냥은 이산화탄소 기체 중에 넣으면 불이 꺼져 버린다. 즉 이산화탄소는 일상적인 연소반응을 지속시키지 못한다. 그러나 마그네슘의 얇은 띠에 불을 붙여 이산화탄소 중에 놓으면 연소가 계속된다.
마그네슘은 이산화탄소 중 산소를 뽑아내 산화마그네슘과 탄소를 생성시키면서 이산화탄소와 반응할 수 있다.
2Mg(s) + CO2(g) → 2MgO(s) + C(s)

질소 기체는 반응성이 거의 없다. 그러나 질소 기체까지도 타고 있는 마그네슘과 직접 반응한다.
3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)

검은색 잔유물이 질화마그네슘이다.
마그네슘은 뜨거운 물과 반응하여 수산화마그네슘과 수소 기체를 생성한다. 이 반응을 일으키려면 뜨거운 물을 이용하여야 한다.
Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2 (s) + H2(g)

2. 실험방법
1) 마그네슘을 산소와 반응시킨다.
2) 마그네슘을 이산화탄소와 반응시킨다.
3) 마그네슘을 질소와 반응시킨다.
4) 마그네슘을 뜨거운 물과 반응시킨다.

3. 실험 기구 및 시약
얇은 마그네슘 띠, 유리막대, 비커, 샬레, 뜨거운 물, 질소기체, 이산화탄소기체

4. 실험결과
1) 마그네슘은 산소와 반응하여 산화마그네슘을 생성한다.
2) 마그네슘은 이산화탄소와 반응하여 산화마그네슘과 탄소를 생성한다.
3) 마그네슘은 질소와 반응하여 질화마그네슘을 생성한다.
4) 마그네슘은 뜨거운 물과 반응하여 수산화마그네슘과 수소기체를 생성한다.

참고 자료

일반화학 제4개정판 / 자유아카데미 / Hurley / p.706~710