[일반화학실험] 알코올의 증류 (Distillation of alcohol)

소개글

알코올의 증류 일반화학 실험 자료입니다.

자세한 배경이론 및 결과정리, 실험기술 결론에 대해 상세히 정리되어 있습니다.
많은 참고 바랍니다.

목차

알코올의 증류
Made 27 April 2006
1. 실험목적:

2. 이론 및 원리:
2. 1. 끓는점 (Boiling point)
2. 2. 증기압 (Vapor pressure)
Fig 1. The pressure pushing against atmospheric pressure on liquids at elevated temperatures.
2. 3. 증류 종류(Distillation)
Fig 2. Simple distillation of water and alcohol.
2. 4. 불변 끓음 혼합물 (Azeotrope, Azeotropic mixture)
Fig 3. Boiling point composition for liquid and vapor phase.
Δ 기체와 액체 혼합물의 끓는점과 조성의 관계

3. 실험방법
실험A. 산소기체
Fig 4. 단순 증류 실험장치 (simple distillation of water and alcohol).

4. 기구 및 시약
* 주의 및 참고사항

5. 실험결과
가. 증류과정에서 관찰한 사항을 기록한다.
1) 색깔변화:
2) 냄새확인:
3) 증류시간 경과에 따른 온도변화:
나. 증류에서 얻은 액체의 양을 기록하고, 액체의 색깔을 순수한 알코올과 비교한다.
1) 증류된 알코올의 부피:
2) 순수한 알코올과의 비교
#. 생각해볼 사항

6. 검토 및 고찰

7. 참고문헌

본문내용

본 실험에서는 불순물을 포함한 알코올을 단순증류법 (끓는점 차이가 큰 액체혼합물을 분리하는 증류방법으로 플라스크에서 기화된 액체를 냉각관에서 응축하여 분리하는 방법)을 이용하여 순수한 알코올을 분리해 보았다. 순수한 알코올을 좀더 빨리 응축하기 위해서 기화된 알코올이 이동하는 냉각관을 얼음으로 차게 감싸주었다.



혼합액의 조성은 물과 에탄올을 1:1로 혼합 후 약간의 염료를 첨가한 것이기 때문에 5 mL이상의 증류액이 나와야 할 것이다. 그러나 시험관속에 증류하여 모아진 알코올은 4.3 mL였는데 이는 증류시간을 충분하게 하지 않은 것과 여분의 알코올이 위의 사진에서와 같이 유리관과 위쪽에 맺혀서 다 나오지 못하였으며 증류가 효과적으로 일어나는 온도를 일정하게 유지하지 못하여 그런 것이라 판단된다. 실험시간을 조금 더 길게 하고 온도조절에 주의하여 증류되어 나온 액체를 몇 차례 더 증류하면 순수한 에탄올을 분리해 낼 수 있으며 이는 두 액체 혼합물을 분리하는 간단하면서도 이용범위가 넓은 우수한 방법임을 실험을 통해 알 수 있었다.

참고 자료

표준 일반화학실험 (제 6개정판), 대한화학회, (84 page)
http://lorien.ncl.ac.uk/ming/distil/distil0.htm
http://www.pafko.com/history/h_distill.html
http://ull.chemistry.uakron.edu/chemsep/distillation/