[일반화학]화학 반응과 화학 양론

소개글

화학반응에 대한 전반적인 소개와 반응을 시작하는데 필요한 반응식에 대해 알아본다!

목차

1 화학식 쓰기
1-1 화학 반응
1-2 화학 반응의 종류

2 산과 염기
2-1 산과 염기의 화학적 정의들
2-2 산과 염기의 세기
2-3 산과 염기의 농도
2-4 pH와 pOH
2-5 중화 반응
2-6 완충용액

3 산화-환원 반응
3-1 산화수
3-2 산화제와 환원제
3-3 산화 환원 반응과 화학 양론
3-4 전기 화학
3-4-1 갈바니 전지
3-4-2 배터리
3-4-3 전기 분해

본문내용

1 화학식 쓰기
원소들(elements)과 몇 가지 기본 규칙들을 알게 되면 주어진 화학식으로부터 간단한 화합물들의 이름을 지을 수 있다. 또한 역으로 일단 우리가 화합물의 이름을 알면, 이름으로부터 이에 해당하는 화학식을 쓸 수도 있다. 분자 화합물에 있어서 그 이름에 포함되어있는 전치사(prefixes)를 통해 상당히 쉽게 화학식을 쓸 수 있다. 예를 들어, 이산화 황(sulfur dioxide)이면 SO2이고 일산화탄소(carbon monoxide)는 CO 이다.
이온 화합물의 화학식을 쓰기 위해선 이온 화합물을 구성하는 양이온과 음이온의 하전을 알아야 한다. 일반적인 이온의 하전에 대한 정보는 주기율표에서 얻어진다. 여기에서 간단한 이온 화합물의 화학식을 쓰는데 도움이 되는 몇 가지 규칙을 제시한다.
1. 주기율표에서 첫 칼럼에 있는 1 족 원소들은 +1하전을 띤 이온을 형성한다.
2. 주기율표에서 둘째 줄에 있는 2 족 원소들은 +2하전을 띤 이온을 형성한다.
3. 일반적으로 말해 13족에 있는 원소들은 +3하전을 띤 이온을 형성한다.
4. 산소와 황은 일반적으로 -2하전을 띤 이온을 형성한다.
5. 17족의 할로겐화물은 -1하전을 띤 이온을 형성한다.
위의 기본적인 규칙과 화합물은 알짜 전하를 띠지 않는다는 사실로부터 화합물의 화학식을 쓸 수 있다. 여기서 간략하게 화학식 쓰는 법을 연습해 보기로 하자. 염화마그네슘(Magnesium chloride)의 화학식을 써보자. 마그네슘(Magnesium)은 2족 원소이므로 Mg2+이온을 형성함을 알 수 있다. 염화이온(chloride)은 할로겐 원소이므로 Cl-이온을 형성한다. 중성의 염화마그네슘(magnesium chloride)을 만들기 위해서 두개의 염화(chloride)이온들이 하나의 마그네슘(magnesium)이온과 결합하여야 한다. 결과적으로 염화마그네슘(magnesium chloride)의 화학식은 MgCl2이다. 이온화합물의 화학식을 결정하는 손쉬운 방법은 일단 이온들을 쓰고 그 위에 해당되는 하전을 쓴 후 하전을 교차하여 아래 첨자로 쓰는 방법이다.

참고 자료

없음