[일반화학실험1]엔탈피의 측정 (Measurement of enthalpy)

소개글

일반화학실험 1
실험조교 시절 작성했었던 엔탈피의 측정 실험자료입니다.

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목차

엔탈피의 측정 (Measurement of enthalpy)
Made 13 June 2006

1. 실험목적:
2. 이론 및 원리:
2. 1. 화학반응 (Chemical reaction)
* 엔탈피 (Enthalpy)?
2. 2. 비열 (Specific heat, C)
2. 3. 열용량 (Heat capacity)
2. 4. 열역학 제 1법칙
2. 5. 헤스의 법칙 (Hess’ law)
(1) CO 생성반응의 반응열
(2) 중화반응의 반응열
2. 6. 열량계
* 열량계가 갖추어야 할 조건
Schematic of calorimeter

3. 실험방법
실험A. ΔH4의 측정
실험B. ΔH5의 측정
실험C. ΔH6의 측정

4. 기구 및 시약
* 주의 및 참고사항

5. 실험결과
실험A. ΔH4의 측정
실험B. ΔH5의 측정
실험C. ΔH6의 측정

#. 생각해볼 사항

6. 검토 및 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적:
산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피 (ΔH)가 상태함수임을 확인한다.
* Keyword: 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열

2. 4. 열역학 제 1법칙
: 우주의 에너지는 일정하다.
ΔU (내부에너지) = Qv : 일정한 부피의 상태변화에서 출입하는 열의 양
ΔH (엔탈피) = Qp : 일정한 압력의 상태변화에서 출입하는 열의 양

엔탈피는 (H)는 상태함수이기 때문에 상태변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열 (ΔH)은 변화의 경로에 상관없이 일정하다.


2. 5. 헤스의 법칙 (Hess’ law)
화학변화가 진행되는 동안 엔탈피의 변화는 반응전의 물질의 종류 및 상태와 반응후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응경로에 관계없이 항상 일정. 즉, 각 단계에서 반응열의 합은 전체 반응열과 같다.

본 실험에서는 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피 (ΔH)가 상태함수임을 확인하고 헤스의 법칙이 성립하는지 확인해 보았다. 삼각플라스크를 단열재료로 잘 싸서 중화반응열 측정 시 온도변화를 정확히 측정하는 것이 실험에서 가장 중요한 과정이라고 할 수 있는데 처음부터 서두르지 말고 차근차근 실험을 진행해야 오차를 줄일 수 있다

참고 자료

1. 대한화학회, “표준 일반화학실험 (제 6개정판)”, p103 (2005)
2. Raymond Chang, “General chemistry”, p193 (2004)