[일반화학실험1]용액의 제조 및 표준화 (Preparation and standardization of solution)

소개글

일반화학실험1
용액의 제조 및 표준화 실험 자료입니다.
실험조교하면서 지도하고 기록했던 자료입니다.
이론정리 및 계산과정 다 있습니다.

참고 하시고 A+ 받으세요~^^

목차

1. 실험목적:

2. 이론 및 원리:
2. 1. 용액 (Solution): 용매 + 용질
2. 2. 농도 (Concentration)
2. 3. 산, 염기의 정의
2. 4. 적정 (Titration)
* 산-염기 적정법
(1) 당량점 (Equivalence point)
(2) 종말점 (End point)
(3) 지시약 (Indicator)
(4) 표준화
* 표준용액
* 페놀프탈레인 (Phenolphthalein): pH indicator

3. 실험방법
실험A. 0.5M NaOH 용액의 제조
실험B. 0.5M NaOH 용액의 표준화

Hydrochloric acid (HCl)

Δ. 0.5M HCl 용액 1000 mL의 제조방법
Hydrochloric Acid (HCl)
[Daejung chemicals & metals co., ltd., Product number 4090-44]

4. 기구 및 시약
* 주의 및 참고사항

5. 실험결과
실험A. 0.5M NaOH 용액의 제조
실험B. 0.5M NaOH 용액의 표준화
Photograph of acid-base titration procedure.

6. 결론 및 고찰
* 중화반응 (Neutralization)

7. 참고문헌

본문내용

2. 4. 적정 (Titration)
한 용액이 다른 용액의 내용물과 정확하게 반응하는데 필요한 양을 측정할 수 있게 해주는 분석방법으로써 적정법은 농도를 알지 못하는 산이나 염기의 농도를 분석할 때 많이 사용된다.

Δ. 0.5M HCl 용액 1000 mL의 제조방법
Hydrochloric Acid (HCl)
[Daejung chemicals & metals co., ltd., Product number 4090-44]
Mw = 36.46 g/mol

Density: 1.2 g/mL
Assay: above 35% (1kg)
☞ 용액 100 g 속에 용질 35g의 비율로 혼합되어 있다는 뜻이다. 보통 염산 용액은 35%

실험B. 0.5M NaOH 용액의 표준화
사용한 NaOH의 부피: 25 mL, 25 mL, 25 mL
표준용액 HCl의 몰농도: 0.5M
HCl의 소비부피: 25 mL, 24.8 mL, 25 mL (Av. 24.93 ml)

표준화된 NaOH의 몰농도
(계산과정)
NAVA = NBVB (nMAVA = nMBVB)
nMV = n’M’V’
n: NaOH의 OH-수 M: NaOH의 몰농도 V: NaOH의 부피
n’: HCl의 H+수 M’: HCl의 몰농도 V’: HCl의 부피

1 x M x 25 ml = 1 x 0.5M x 25 ml
M = 0.5M
1 x M x 25 ml = 1 x 0.5M x 24.8 ml
M = 0.496M
1 x M x 25 ml = 1 x 0.5M x 25 ml
M = 0.5M

참고 자료

1. Raymond Chang, “General chemistry”, p116 (2004)