[화학]기체상수의 결정

소개글

책이나 인터넷에서 베낀 티 나지 않고 열심히 쓴 티가 나는 보고서입니다 ^^
고찰 및 결과값 계산하는 방법 있어요. 쓸데없는 이론 없이 key word 위주로 실험이론 작성했습니다.

목차

1. 실험제목
2. 목적
3. 이론
4. 기구 및 시약
5. 방법
6. 결과
7. 참고문헌
8. 고찰
9. 생각해 볼 문제

본문내용

1. 실험 제목 : 기체상수의 결정

2. 목적 : 시료 KClO₃를 가열하여 산소를 발생시켜 생성된 기체의 부피와 소모된 시료의 양을 측정하고 기체상태방정식을 이용하여 기체상수의 값을 구한다.

3. 이론
․기체분자 운동에 대한 가정
-기체분자는 불규칙한 직선운동을 한다.
-충돌에 의한 에너지 변화가 없는 완전 탄성체이다.
-기체분자가 차지하는 부피는 없다.
-기체분자 사이에 인력 및 반발력이 없다.
-기체분자들의 평균 운동에너지는 절대온도에 비례한다.

․보일의 법칙
일정한 온도에서 일정량의 기체 부피는 압력에 반비례한다.
P․V=k(k는 비례상수)

․샤를의 법칙
일정한 압력에서 기체의 부피는 절대온도에 비례한다.
V/T=k(k는 비례상수)

․보일․샤를의 법칙
기체 일정량의 부피는 압력에 반비례하고 절대온도에 비례한다.
V=kT/P, PV/T=k, PV/T=P`V`/T`=k (기체의 몰수는 일정)

․아보가드로의 법칙
일정한 온도, 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 갖는다.
0℃, 1atm에서 기체 22.4L에는 6.02x10²³ 개의 분자가 존재한다.

․이상기체상태방정식
기체 1몰은 표준상태에서 22.4L이다.
k=PV/T=1atm x 22.4L/273K x 1mol=0.082=R
n몰의 기체일 때,
PV/T=nR, PV=nRT=wRT/M
돌턴의 부분압력의 법칙
-부분압력 : 혼합기체 중 어느 한 성분기체가 나타내는 압력으로, 그 성분기체가 그 용기 속에 단독으로 들어있을 때 나타내는 압력과 같다.
-부분압력의 법칙 : 서로 반응하지 않는 기체가 혼합되어 있을 때, 혼합기체의 전체 압력은 성분기체의 부분압력의 합과 같다.
-혼합기체에서 어느 성분기체의 부분압력은 성분기체의 몰분율에 비례한다.

4. 방법
⑴ 황산지를 이용하여 건조된 MnO₂약 0.2g과 KClO₃약 3g을 달아서 시험관에 담는다.
⑵ 시약이 든 시험관의 무게를 측정한다. (w1)
⑶ 시약병에 물을 채우고 유리관을 설치한다.
⑷ 고무튜의 끝을 입으로 흡입하여 U자 유리관에 물을 채우고 핀치클램프를 끼운다. 비커에 흘러나온 물을 비운다

참고 자료

없음