[화학공학]용해도곱 상수 결정

소개글

[화학공학]용해도곱 상수 결정

목차

ABSTRACT
1.INTRODUCTION
1-1.실험원리
1-2.이론적배경
2.EXPERIMENTAL
2-1.실험목적
2-2.실험방법
3.RESULT&DISCUSSION
3-1.RAW DATA
3-2.실험결과
3-3.고찰

본문내용

1-1. 실험원리
과량의 고체 수산화 칼륨을 물에 녹이면 용액은 포화되며, 포화용액 내에서
평형은 Ca(OH)(S)↔Ca(aq)+2OH(aq) 로 나타낼 수 있다. 이 용해과정에 대한 평형상수는 이다. 이때 순수한 고체의 농도는 일정하기 때문에 [Ca(OH)]를 Kc와 결합시켜 새로운 평형상수 K, 즉 용해도 곱 상수를 얻을 수 있다.

수산화칼륨 포화용액에 수산화나트륨을 첨가하여 OH 의 농도를 증가시켰다고 가정하면 이때 용해도 곱은 일정하므로 Ca 의 농도가 감소하여 수산화칼륨이 침전된다. 이를 공통이온 효과라 한다.

2. EXPERIMENTAL
2-1. 실험목적
수산화칼륨의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 평형 및 공통이온 효과를 이해한다.

2-2. 실험방법
서로 다른 4개의 25㎖ 눈금 실린더를 사용하여 물, 0.025M NaOH, 0.050M NaOH, 0.10M NaOH 용액을 각각 50㎖씩 취하여 각기 다른 100㎖비커 4개에 담은 후 각 비커에 Ca(OH) 고체를 넣어 침전물이 생길 때까지 비커를 저어준다.
충분한 시간 잘 저어주어 침전된 고체와 용액이 평형에 도달하도록 한 후 각 포화용액을 강압하면서 뷰흐너 깔때기로 거른다.
이때 각 포화용액의 온도를 측정한다. 삼각플라스크에 여과된 용액을 25㎖씩 취하여 각기 다른 깨끗한 플라스크에 담고 용액의 성질을 확인하기 위해서 페놀프탈레인 2~3 방울을 넣어준다 용액은 염기성 이므로 보라색으로 변하고 이 변화된 보라색 염기성 용액을 0.1M HCl 표준용액으로 적정한다.
보라색 용액의 색이 점점 엷어져 무색이 될 때까지 HCl을 넣어준다.

참고 자료

없음