[일반화학]일반 화학실험 결과레포트 모음

소개글

1학기 분량의 일반화학실험 결과레포트 모음입니다.

정말 하나하나 열심히 썻고요,

data 값이랑 계산과정, 오차의원인 실험방법등 자세하게 나와있습니다.

목차

1. 아보가드로수의 결정

2. 기체상수 R 의 결정 및 탄산염 분석

3. 철의 정량

4. 엔탈피 변화 측정

5. 질산포타슘의 용해도

6. 어는점 내림과 분자량

7. 지시약의 작용원리

8. 생활속의 산 염기.

본문내용

1. 실험 목적
친수성과 소수성을 모두 갖는 스테아르산을 이용해서 몰을 정의하는데 필요한 아보가드로수를 결정한다.

2. 실험 원리
화학에서서는 원자, 분자, 이온과 같은 입자에 대해 주로 다루는데, 우리가 일상 속에 다루는 물질 속에는 이러한 입자들이 개수로 헤아리기 어려울 만큼 많이 들어 있다. 따라서 편리성을 위하여 원자나 분자나 이온과 같이 작은 입자들을 다룰 때는 6.022×10 개 라는 1몰을 단위로 사용한다. 이 아보가드로의수는 질량수가 12인 탄소원자(C) 12g 속에 들어있는 입자수 이다.
이 아보가드로수를 실험적으로 측정하는 방법은 황산구리 수용액을 전기분해한 후 구리가 석출되는데 흘러간 전하량을 구하여 아보가드로수를 측정하는 방법, 또 나트륨이나 다이아몬드와 같은 결정에 들어 있는 원자나 이온간의 거리를 X선 회절방법으로 아보가드로수를 측정하는 방법. 마지막으로 우리가 이번 실험에서 이용한 지방산의 단일 분자막을 이용한 방법이다.
실험에서 사용한 스테아르산은 무극성을 타나내는 긴 탄화수소 사슬에 극성을 나타내는 카르복실기가 붙어있는 막대기처럼 생긴 분자이다. 따라서 물위에 스테아르산을 떨어뜨리면 카르복실기가 물 쪽으로 향하고 탄화수소사슬은 물 층 위로 서 있는 단층막이 형성된다.
이 스테아르산의 단분자층의 부피를 표면의 넓이로 나누어주면 스테아르산의 길이를 얻을 수 있고, 스테아르산 분자는 탄소 15개의 높이와 같기 때문에 스테아르산의 길이로부터 탄소원자 1개의 지름을 얻을 수 있을 것이다. 따라서 이 값을 이용하면 탄소 원자 하나가 차지하는 부피(V)도 구할 수 있다.
아보가드로수는 탄소원자 1몰이 차지하는 부피(V)와 탄소원자 하나가 차지하는 부피(V)로 나누어 주면 됨으로 아보가드로수를 실험적으로 구할 수 있다.

참고 자료

없음

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기체상수 R의 결정 및 탄산염 분석.hwp
생활 속의 산 염기..hwp
아보가드로수 결정.hwp
어는점 내림과 분자량.hwp
엔탈피 변화 측정.hwp
지시약의 작용원리..hwp
질산포타슘의 용해도.hwp
철의 정량.hwp