[화학]분자량 측정

소개글

정성 껏 작성한 실험 보고서 입니다.
이론도 충실하구요..
만족하실껍니다.

목차

Abstract

Theory
1. Boyle`s Law
2. Avogadro`s Law
3. Ideal Gas Law
4. 기체와 휘발성 물질의 분자량 결정
5. Victor Meyer 법

Experiment
1. 시약 ( reagent )
2. 기구 (Mechanism)
3. 방법 (Method)

Result and Discussion ( 결과 및 고찰 )
1.실험데이타
2. 데이타 처리
3. 고찰 및 결론

참고도서
감사의 글
참고문헌

본문내용

Abstract
이 실험에서는 Victor Meyer 법을 사용하여 휘발성 물질이 대략적인 분자량을 결정하는 방법을 공부한다. 기체의 분자량은 주어진 온도 T와 압력P에서 w그램의 기체가 차지하는 부피V를 알면 이상기체 상태 방정식으로부터 다음과 같이 구할 수 있다.

Theory
분자 1몰의 질량을 분자량이라고 한다. 원자량은 탄소 원자의 동위원소 가운데 자연계에 가장 많이 존재하는 질량수 12의 탄소 동위원소를 기준으로 정의된다. 즉, 질량수 12인 탄소 동위원자 12.000g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 Avogardro수라고 하고, Avogardro수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 한다. 1 몰의 원자 또는 분자의 질량을 그램2의 단위로 나타낸 값을 원자량 또는 분자량이라고 한다.
대부분의 기체는 상온․상압에서 이상 기체 상태방정식을 거의 만족하기 때문에, 기체의 부피(V), 온도(T), 압력(P), 그리고 기체의 무게(W)를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 분자량(M)을 결정할 수 있다.

모든 기체는 보통의 조건에서, 압력, 온도, 부피, 기체의 양 사이에 간단한 관계를 갖고 행동한다. 이상기체 상태방정식은 이들 사이의 관계를 나타내는 압축된 식으로서 Boyle의 법칙, Charles의 법칙, 그리고 Avogardro의 법칙으로부터 유도된다.

1. Boyle`s Law
그림 1에는 일정한 온도에서 기체의 압력에 따른 부피의 변화를 증명하기 위하여 Boyle이 사용한 장치를 나타내었다. J형태 관의 개방된 부분의 끝에 수은을 넣게 되면, 밀폐된 곳의 기체의 부피는 감소된다.
일정한 온도에서 기체 시료의 부피는 가해 준 압력에 반비례한다. 만약 압력이 두 배로 증가되면 부피는 1/2로 감소한다.

여기에서 V는기체가차지하고 있는 부피이고 P는 압력이다. 이 같은 관계를 Boyle의 법칙이라한다.Boyle의법칙은 다음과 같은 형태의 방정식으로 표시 할 수 있다.

참고 자료

『일반화학』1999년 Brown, Lemay, Bursten (박면용외 역)
435-441page
『물리화학』 1999년 자유아카데미 박성규지음 121-124page
『생체계 적용 물리화학 』1996년 형설출판사 107-112page