[화학실험]산화 환원 적정

소개글

일반화학실험보고서입니다.^ㅡ^

목차

1. 실험제목
2. 실험일자
3. 실 험 조
4. 실험목적
5. 실험이론
6. 기구 및 시약
7. 실험과정
8. 결과 및 고찰

본문내용

1. 실험제목 : 산화 환원 적정
2. 실험일자 : 2002년 4월 24일
3. 실 험 조 : 8조 (화학교육 200203042 이은실)
4. 실험목적 : 산화되거나 환원될 수 있는 물질을 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 적정하여 그 소비된 양으로부터 정량하는 산화-환원 적정법을 다룬다. 산화제로서는 가장 흔히 쓰이는 과망간산칼륨 용액을 선택하고 옥살산나트륨으로 표정한 후 소독제로 쓰이는 과산화수소수를 시료로 선택하여 그 순도를 결정한다. 적정의 종말점은 과망간산 이온의 자체 색의 변화로 알 수 있어 외부 지시약이 필요가 없는 특징을 가지는 과망간산법을 익힌다.

5. 실험이론
◈산화 환원 반응
①산화 : 전자를 잃는 것.
②환원 : 전자를 얻는 것.
③산화제 : 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 물질.
④환원제 : 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질.
⑤산화 환원 반응 : 산화와 환원은 동시에 일어나는데. 한 물질이 전자를 잃고 산화되면 다른 물질은 그 전자를 얻어 환원된다.

◈산화 환원 적정
-산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법.
-지시약을 사용하지 않는 과망간산법, 지시약을 사용하는 요오드 적정법, 전기적으로 측정하는 전위차 측정법이 있다.

◈산화 환원 적정법의 종류
① 과망간산(KMnO4) 적정법
∘KMnO4의 당량
-KMnO4는 100년 이상에 걸쳐서 산화제로 광범위하게 사용되어 왔다. KMnO4는 가격이 저렴하고 지시약을 사용하지 않아도 적정이 가능하므로 현재에도 많이 사용되고 있는 시약이다. Mn은 +2,+3, +4,+6,+7상태로 존재하므로 MnO4-는 여러 종류의 반응을 하며 그 반응을 하며 그 반응을 요약하면 다음과 같다.
MnO4-+ 8H+ + 5e ⇄ Mn2+ + 4H2O E = +1.51V
이 반응은 산성이 강한 용액에서 일어나는 반응이며 1g 당량은 1g 분자의 1/5에 상당한다.
KMnO4 1g 당량 =
산성용액으로는 주로 황산을 사용한다. 때로는 인산도 사용된다.
질산은 산화성 산이므로 사용할 수 없고, 진한 염산은 KMnO4와 반응하여 Cl2 기체가 발생한다.
MnO4-+ 4H+ + 3e ⇄ MnO2 + 2H2O E = +1.70 V
이 반응에서 1g 당량은 1g 분자의 1/3에 상당한다.

참고 자료

없음