Mohr법에 의한 염화물의 정량

소개글

Mohr법에 의한 염화물의 정량
실험제목
실험목적
배경이론
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
결론
기타
참고문헌

목차

목적
이론
실험 시약/기구
시험방법
실험결과
토의
참고문헌

본문내용

7. Discussion
우리는 이번 실험을 통해 침전반응을 이해하고 Mohr Method를 이용하여 미지시료 적정하여 용액의 농도를 결정할 수 있었다. 이번실험에서 우리가 최종적으로 실험한 결과는 이론값과 다소 근접한 결과를 얻을 수 있었다. 이것은 실제 실험에서 발생할 수 있는 몇 가지 오차의 발생요인을 다소 줄인 결과라고 생각된다. 실험 시 주요했던 점과 이론값에 근접하는 방법에 대해 논하기 전에 이론값과 같은 결과를 얻을 수 없었던 이유에 대해 먼저 살펴본다.
실험하기 적정액의 factor값의 오차에 대해서 논하여 보았다. 이번 실험에서 우리 조의 factor 값은 0.99가 나왔는데 이는 상당한 정확성을 보인 것이라 생각되어진다. 이론상으로 1이라는 농도계수가 나와야 하는데 0.99가 나온 것에는 실험과정에서 몇 가지 요인이 작용했다는 것을 알 수 있다. 첫 번째로 생각해 볼 수 있는 것은 표준용액의 제조에서의 문제점이다. AgNO3의 측량에서 저울의 정밀성의 문제로 정확한 0.01N 농도의 AgNO3 표준용액 제조에 실패로 인해 오차가 발생했을 가능성이 있다. 다음으로 생각할 수 있는 것은 염화나트륨의 무게를 이론치보다 적게 측량함으로 인해 오차가 발생했을 가능성이다. 그리고 붉은색 침전을 눈으로 관찰하여 적정을 중지하고 뷰렛의 소비량을 측정하는 과정이 이번실험의 오차의 가장 큰 원인이라고 생각되었다. 색깔변화는 눈으로 쉽게 관찰하기 힘들었다. 왜냐하면 전체용액의 노란빛이 붉은색침전을 바뀌는 시점을 관찰하기가 어려웠기 때문이다. 이는 보다 정확한 종말점을 찾아 내는데 어려움이 있었다고 생각된다.
위에서 언급한바와 같이 실험에서 주요했던 점은 색깔변화의 관찰이다. 마그네틱바를 회전시키면서 붉은색침전의 시점을 관찰하기가 쉽지 않았기 때문에 뷰렛에서 소량을 적정하면서 일차적으로 생기는 염의 백색침전물을 확인하고 약간의 시차를 두면서 흰색침전 주변에 붉은빛의 침전을 확인하면서 적정하는 것이 주요했다고 생각되었다. (붉은빛은 밝은 조명아래서 더 확실하게 관찰되었다)

참고 자료

1) 최신분석화학, 김강진외 3명, 자유아카데미, 1999
2) http://www.nces.go.kr/r_study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/precipitate.htm
3) 분석화학 기기분석, 최재성, 동화기술, 2000. 8. 1
4) 분석화학 실험, 분석화학실험 교재연구회, 자유아카데미, 2004.2.25
5) http://100.naver.com/100.php?id=113354
6) http://100.naver.com/100.php?id=144042
7) 일반화학, 화학교재 편찬위원회, 녹문당, 2001. 2. 20
8) 기본분석화학, 박기채, 탐구당, 1985