[결과레포트] 평형상수와 용해도곱 상수의 결정

소개글

표준 일반화학실험(제 6개정판)에 나온 평형상수와 용해도곱 상수의 결정
레포트입니다. 앞부분에는 실험을 이해하는 필요한 전반적인 용어 정리가 나와있습니다. 앞부분은 간략하게 적었습니다. 중요한 실험 결과는 대단히 상세하게 다루었습니다. 정확한 실험값은 물론이고 계산도 정확히 이론을 첨부하여 하였습니다. 또한, 생각해볼 사항까지 완벽하게 정리하여, 이 레포트만 있다면 `평형상수와 용해도곱 상수의 결정` 결과 레포트는 완벽하게 작성하실 수 있습니다.

목차

(1)이론

(2) 실험 결과

본문내용

반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 그러나 이런 반응은 언제까지나 진행되지 않고, 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(동적평형)에 도달하게 된다. 화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수로 나타낼 수 있다. 평형상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서 달라지지는 않는다.
빛을 흡수하는 물질이 녹아있는 용액의 흡광도는 베르의 법칙을 따른다. 즉 용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다. 예를 들어서 2M 용액이 길이가 1cm인 용기에 들어있을 때의 색과 1M 용액이 2cm의 용기에 들어있을 경우의 색은 똑같아 보인다. 이런 방법을 비색법이라고 한다.
C0 * L0 = C1 * L1 <---- C0 , C1 : 농도 , L0 , L1 : 높이

용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 된다. 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱 상수”로 나타낼 수 있다. 용해도곱 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 용해도곱 상수는 일정한 양에 녹을 수 있는 용질의 양을 나타내는 “용해도”와 같은 의미를 갖지만, 물에 잘 녹지 않는 용질의 특성을 나타낼 때 유용하게 사용된다.
수산화칼슘의 포화 용액에 OH-을 더 넣어주면 평형이 왼쪽으로 이동하면서 Ca2+의 농도가 감소하고 Ksp는 일정한 값을 유지한다. 이러한 효과를 공통이온 효과라고 한다.

참고 자료

표준 일반화학실험(제6 개정판) , 대한화학회
각 종 포털사이트 백과사전