[화학실험]산-염기적정

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목차

1.제목
2.원리
3.시약및 초자기구
4.실험방법
5.결과
6.실험오차원인
7.실험결과에대한고찰

본문내용

1. 제목 : 산-염기 적정

2. 원리 : 두 반응용액간의 화학 양론적 관계는 화학자에게 매우 중요하다. 그 화학 양론적 관계는 두 용액의 반응결과로 생기는 침전물을 분리하여 건조하고 그것의 질량을 측정하여 계산 할 수 있다. 이와 같은 방법을 무게분석이라고 한다.
이 방법은 매우 유용하지만 반응결과에서 침전이 생성되지 않는 반응계를 분석할 때 어려운 점이 많아 실질적인 방법이 되지 못한다. 반응물이 산 또는 염기의 경우는 적정법을 이용하여 농도를 측정할 수 있다.
적정법은 농도를 정확하게 알고 있는 용액과 반응하는 다른 용액의 부피 또는 농도를 정확하 게 측정할 때 사용한다. 이 방법은 반응물 사이의 몰 관계를 이용한 부피분석법이다. 보통 적정 법은 온도와 부피를 정확하게 알고 있는 표준용액에 지시약을 넣고 미지농도의 시료용액을 반응이 완결될 때까지 넣어 미지농도의 시료용액 부피 또는 농도를 정확히 측정한다. 이때 지시약은 반응이 완결하는 시점에서 색변화를 일으킨다. 산염기 적정에서 산과 반응하는 염기의 당량수는 산의 당량수와 일치하여야 하므로, 농도와 부피를 정확하게 알고 있는 산을 이용하면 염기의 부피를 정확하게 측정하여 염기의 농도를 계산 할 수 있다.
이 실험은 농도를 정확하게 알고 있는 HCl 표준용액으로 NaOH 용액을 적정하여 NaOH 용액의 농도를 표준화한다. 그리고 표준 NaOH 용액을 이용하여 미지농도의 산 용액을 적정하 고 산 용액의 농도와 산의 분자량을 측정할 것이다.

3. 시약 및 초자기구
기구 : 뷰렛(50ml 2개), 뷰렛 스탠드, 링 스탠드, 뷰렛 솔, 비커(250ml 2개), 삼각플
라스크(125ml 또는 250ml), 눈금 실린더(50ml)
시약 : 0.1M HCl 표준용액, 0.1M NaOH 용액, 페놀프탈레인 용액, 고체산성 시료
(potassium hydrogen phthalate)

참고 자료

없음