[무기공업실험]황산구리의 제조

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목차

실험일자
실험제목
실험목적
실험내용
고찰

본문내용

실 험 목 적
산에 대한 용해, 이온의 침전, 중화반응의 메카니즘에 대해 알아보고 황산구리를 합성해 본다.


※ 실험용액 제조
1. Cu 5g + CuO 6.3g + 60%-HNO3 100ml
⇒ 발열반응 ( 푸른색의 질산구리 )
(무색의 NO 및 갈색의 NO2 발생하므로
반드시 후드에서 실행 )


2. 증류수 200ml + 탄산나트륨 70g
⇒ 하늘색의 염기성 탄산구리 침전 발생


3. 흡기여과 후 황산 5ml + 증류수 100ml로 탄산구리 침전 녹임
⇒ 염기성 탄산구리를 녹이는데 사용된 묽은 황산의 양 : 29.18ml
( 한꺼번에 많은 양의 황산을 넣으면 과잉될 염려도 있고, 또한 기포가 많이 발생하여 넘칠 위험 있으므로 조금씩 넣어주어야 함 )

4. 여과액을 물중탕 하여 가열 농축
⇒ 순수한 황산 구리 결정을 얻음


※ 황산구리의 반응

※ 메카니즘
1. 산에 대한 용해


2. 침전

3. 중화반응


※ 황산구리 ( )
- 분자량 249.69
- 비중 2.28
- 감청색 투명결정으로 공기 중에서 풍화하면 백색 분말이 되고, 650℃ 이상 가열시 산화구리가 된다.
- 글리세린에 용해되고, 알코올에 약간 용해된다.

참고 자료

무기공업실험