[기초화학실험]NaClO3-KCl 혼합물 중의 NaClO3 함량분석

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목차

1.실험목적
2.실험 기구 및 시약
3.실험이론
4.실험방법
5.실험결과
6.논의 및 고찰

본문내용

2.실험기구 미치 시약
시험관, 시험관 집게, 알코올 램프, 저울, NaClO3, KCl

3.실험이론
•촉매 : 화학반응에서 반응물질 이외의 것으로, 그것 자체는 반응 전후에 있어서 양적,질적으로 변하지 않으면서 반응 속도만을 변화시키는 물질
• 2NaClO3(s) ㅡㅡ> 2NaCl(s) + 3O2(g)
이산화망간과 같은 촉매에 의해 빠르게 반응한다.
여기서 NaClO3와 KCl의 혼합물을 가열할 때 시료의 무게가 얼마나 감소하는지 측정한다. 여기서 2mole의 NaClO3가 분해 될 때마다 3O2mole의 O2가 발생된다. 그래서 날아간 O2 그램수를 알면 O2의 몰수를 알수 있고 분해된 NaClO3의 몰수를 구할 수 있다.

4.실험방법
조교로부터 NaClO3-KCl 혼합물 시료를 받고 번호를 기록한다. 씻은 시험관의 0.01g의 정확도까지 측정한 다음 조교로부터 받은 시료 2~3g을 이 시험관에 넣고 질량을 다시 0.01g까지 측정하여 기록한다. 시험관을 집게에 물어서 시험을 거의 수평이 되게 기울여서 시료를 넓게 퍼뜨린다. 그리고 시료를 서서히 가열하여 시료가 녹으면서 산소가 발생하도록 한다. 산소의 발생으로 인해 흰 거품의 생성이 맺는 것 같이 보인 후에도 계속해서 약 5분 동안 가열하고, 이어서 성냥개비의 불을 이용해서 산소의 발생이 완전히 멈춘 것을 확인한다. 만일 산소의 발생이 완전히 멈췄으면 시료를 실온으로 냉각시킨 다음 질량을 측정한다.

참고 자료

없음