[화학]무기화학 실험 - 소금의 정제

소개글

무기화학 실험 중 소금의 정제 실험 자료입니다.

목차

1. 실험목표
2, 실험 이론
3. 실험방법
4. 기구 및 시약

본문내용

1. 실험목표
소금의 일반적인 특징을 이해한 후 일상생활과 화학 공업에 이용되는 소금의 불순물을 없 애고 순수한 소금으로 정제해 보자.

2, 실험 이론
(1) 소금 정제의 목적, 원리
시판되는 소금은 많은 수분과 MgCl2, MgSO4, CaSO4, CaCO3, K2SO4, MgBr2 및 Fe와 같은 중금속 염류를 포함하여 조해성이 크므로 순도를 높이기 위하여 정제과정이 필요하다. 보통 소금을 정제하려면 불순한 소금을 물에 녹여 포화용액을 만들어 여과하여 불용의 불순물을 제거한 뒤 HCl(g)를 포화시키면 공통 이온효과에 의해 순수한 소금이 산출된다. 이렇게 만든 정제된 소금은 조해성이 있다.

(2) 염(salt)이란 무엇인가?
1) 정의
⇒ 양이온 종과 음이온 종과 정전기적 상호작용의 결합력에 의해 생성된 화합물
2) 종류
① 단순염 (simple salt)
- 매우 활성이 큰 금속원소와 매우 활성이 큰 비금속 사이에서 생성
- 양이온이 생성되기 위한 이온화 에너지와 음이온이 생성되기 위한 전자 친화도 가 유리한 경우에 이온결합한 단순염이 용이하게 생성
- 이온염이 큰 염 생성에 제한
1족, 2족, 3족, 일부원소 및 전이금속의 낮은 사화 상태의 양이온 활성이 큰 16, 17족 및 질소(음이온) 원소 ex) NaCl
② 겹염 (Double salt)
- 두가지 단순염이 일정한 비율로 함께 결정화 되면서 형성
ex) CaSO4(NH4)SO4․6H20 ⇒ CaSO4 결정 + (NH4)2SO4 + 뜨거운 물
- 성질 : 복염은 자신의 결정형을 가지고 있으며 어느 성분 염의 결정형과 같을 필요는 없다.
- 복염은 용액중에서 완전히 성분염이 이온으로 해리한다. 이러한 점이 용액중에 서 착이온을 형성하는 착물과 구분
③ 착염(Complex salt)
- 대개의 착물은 할로겐화 이온 O, N, S, P 주기 원자를 가지는 리간드를 포함 하고 있다.
(3) Sodium Chloride의 정제
- 비중 : 2.1 ~ 2.3 , 비점 : 801℃
- 무색의 육면체 결정으로 정제한 소금은 설탕과 같음
- 물에 대한 용해도 : 10 ~ 14℃에서 35.8g/g H2O (온도에 대한 영향이 적다.)
- 분자량 : 58.4 g/mol

참고 자료

없음