킬레이트 적정 물의 경도측정

소개글

킬레이트 적정 물의 경도측정

목차

1. 이론
1) 물의경도
2) 킬레이트 적정
3) EDTA
4) 킬레이트 적정에 완충용액을 사용하는 이유
5) 금속지시약 (EBT)



2. 실험
1) 실험에 필요한 기구
2) 실험에 필요한 시약
3) 실험방법

3. 실험 결과

4. 결 론

본문내용

이번실험은 킬레이트 적정을 통해서 물의 경도를 측정하게 될것이다. 이 적정 방법은 중화 적정 법과 달리 매우 생소 한 적정 법이다. 새롭게 접하는 적정 법인만큼 실험에 앞서 충분한 이론 탐구가 뒷받침되어야 할 것이다. 먼저 이실험을 하기전 킬레이트 적정 법이 무엇인지 탐구하고 킬레이트시약 시약중 가장 많이 쓰이면서 이번 실험에 쓰일 EDTA에 알아 두어야 한다. 또한 킬레이트 적정에 있어서 반응종말점을 결정하는 데에는 이번 실험에 쓰일 EBT의 색변화에 대해 알아야 실험에 편리할 것이다. 이번 실험에는 지난 실험에 제작한 완충용액을 사용하게 될 것이다. 이 실험을 통해서 완충용액의 쓰임과 더불어 이실험에서 완충용액을 써야 하는 이유에 대해서도 탐구해 볼 것이다.


1. 관련이론

1) 물의경도
물의 경도는 것은 물 중의 Ca2+,Mg2+ 의 양을 이것에 대응하는 CaCO3 의 ppm 환산하여 나타낸 것이다 즉, 물속에 녹아있는 이 물질들의 양의 기준을 정해서 그 기준보다 더 많은 양이 녹아 있으면 경수(센물)로 분류하며 그 이하면 연수(단물)라 한다.통상적으로 0∼75㎎/ℓ이면 단물, 75∼150㎎/ℓ이면 비교적 약한 센물, 150∼300㎎/ℓ은 센물, 300㎎/ℓ이상이면 아주 강한 센물로 구분된다. 물의 경도가 너무 높으면 위에 영향을 주어 설사를 일으키거나 비누의 세정효과를 저하시키는 문제가 발생하지만 적당하면 물의 맛을 높여주고 또 수도관의 부식 방지에 좋은 역할을 한다고 알려져 있다.

2) 킬레이트 적정
킬레이트적정법은 1945년 G.Schwarzenbach에 의해 처음으로 창안되었다. 어떤 금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내는데, 이것을 이용하면 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다. 일반적으로 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속킬레이트화합물을 형성하므로, 당량점에서 금속지시약이 유리되어 본

참고 자료

없음