전위차 적정법

소개글

전위차 적정법을 이용하여 강 1영기산과 강 2염기산 및 약 1염기산과 약 2염기산의 적정 곡선의 성질을 이해하고 약산의 이온화상수를 구할 수 있다.

목차

1. 제 목
2. 목 적
3.이론
4. 시약 및 기구
5.실험방법
6.결과
7. 토의
8. 결론

본문내용

약산을 강한 염기로 적정하는 과정에서 약산의 염이 만들어진다. 이것은 염기가 일단 첨가되면 그 용액 안에서 염과 이온화되지 않은 산의 비가 계속하여 변홤을 뜻한다. 이러한 용액을 완충용액이라 하며 적정의 초기와 당량점에 아주 가까워졌을 때를 제외하고는 적정 하는 동안 pH가 천천히 변화한다. 실제로 이러한 용액에 네 개의 평형방정식이 적용된다. 약산을 HA, 그 염을 MA라고 표시하고 염이 완전히 이온화한다고 가정하면 수용액에서는 다음과 같은 관계식이 성립한다.
(1) 평형관계식
Ka = [H][A]/[HA]
Kw = [H][OH]
(2) 전기적 중성을 나타내는 식
[H]+[M] = [H]+Cs = [A]+[OH]
(3) 질량 보존의 식
Ca+Cs = [HA]+[A]
여기서 Ca와 Cs는 각각 전체 약산의 몰농도와 전체 염의 몰농도를 나타낸다. 위의 네 식을 써서 다음과 같은식을 구할수 있다.
Ka = [H]
만약, Ca=Cs인 경우에 Ka = [H], 즉 pKa = pH이다. 이런 경우는 약산의 적정시 당량점 중간에서 성립한다.
위에서 가정한 모든 조건들이 엄밀하게 성립되지 않을 때는 다음과 같은 식이 종종 사용되기도 한다.
Ka =[H]

참고 자료

없음