[무기화학실험]착염과 복염의 제조-Tetraamminecopper(Ⅱ) sulfate 제조

소개글

무기화학실험 중 착염과 복염의 제조
Tetraamminecopper(Ⅱ) sulfate 제조 에 관한 실험입니다.

목차

1. 실험 주제
2. 실험 목적
3. 시약 조사
4. 실험 이론
5. 실험 방법

본문내용

1. 실험 주제 : Tetraamminecopper(Ⅱ) sulfate의 제조
2. 실험 목적 : Tetraamminecopper(Ⅱ)와 복염(double salts)의 생성원리를 알고
제조해본다.
3. 시약 조사
- 황산구리 : 화학식 CuSO4. 청색의 투명한 결정으로 비중 2.286이다. 건조한 공기
중에서 서서히 풍해한다. 가열하면 45℃에서 2분자의 물, 110℃에서 4분자의 물,
다시 250℃에서 모든 물분자를 잃고 무색의 무수물이 된다. 100g의 물에 0℃에서
24.3g, 100℃에서 205g 녹는다. 글리세롤,메탄올 등에도 녹는다.

- 암모니아 : 화학식 NH3이다. 가벼운 무색의 기체로 녹는점 -77.7℃, 끓는점
-33.4℃이다. 자극적인 강한 냄새가 나며, 1L의 물에 1,000㎤의 암모니아가 녹는
다. 이것은 압축하면 간단히 액체로 만들 수 있다(예를 들면, 20℃에서는 8.46기
압). 분자 구조는 수소원자가 정삼각형(한 변 1.60Å)을 이루고, 그 중심에서 0.38
Å 높은 곳에서 질소 원자가 있는 삼각뿔형이다. 이 수소원자의 평면에 대하여 질
소원자가 상하로 움직이는 공명을 하기 때문에 원자시계에 이용된다.

- 에틸알콜올(에탄올) : 화학식 CH3CH2OH. 특유의 냄새와 맛이 나는 무색 액체로
분자량 46.07 녹는점 -114.5℃, 끓는점 78.3℃, 비중 0.7893이다. 다른 알코올, 에
테르, 클로로포름 등 유기용매나 물과 임의의 비율로 섞인다. 물과의 혼합물을 증류해도
순수한 에탄올은 생기지 않으며, 에탄올 96.0%, 물 4.0%의 공비혼합물이 증류된다.

- 황산암모늄 : 화학식 (NH4)2SO4. 이론적으로는 21.24%의 질소를 함유하는데, 공
업적으로 제조된 것은 약간의 수분이나 유리된 황산을 함유하기 때문에 보통
20~21%의 질소를 함유한다. 공정규격에 의한 보증성분은 암모니아태 질소로
20.5% 이상, 유리황산 0.5%이하인데 생산기술이나 관리의 향상에 의하야 21%이상
함유하기도 한다.

- 생석회 : 산화칼슘 [酸化-, calcium oxide]
산소와 칼슘의 화합물. 생석회(生石灰)라고도 한다. 화학식 CaO. 순수한 것은 등축정계(等軸晶系)의 백색 결정으로, 녹는점 2,570 ℃이다. 공기 중에 방치하면 수분과 이산화탄소를 흡수하여 수산화칼슘(소석회)과 탄산칼슘으로 분해한다. 또, 물을 작용시키면 발열(發熱)하여 수산화칼슘이 된다. 석회석 또는 탄산칼슘 CaCO3을 약 900℃ 이상으로 가열하면 생긴다.

참고 자료

없음