평형상수와 르샤틀리에의 원리

소개글

평형상수에 대해 알아보고 평형상태에 도달하는 과정, 평형상태의 특성을 이해한다. 또 평형상수와 관련된 르 샤틀리에의 원리에 대해 찾아보고 그 예를 알아본다.

목차

◆서론
◆본론
1.평형상수
(1)평형에 도달하는 과정
(2)평형상태의 특성
(3)질량작용의 법칙
2.K에 대한 외부자극의 영향
: 르 샤틀리에의 원리
(1)반응물 또는 생성물
농도 변화의 영향
(2)부피 변화의 영향
(3)온도 변화의 영향
(4)반응 수득률의 극대화
◆결론
◆참고문헌
◆감사의 글

본문내용

◆서론◆
평형상수에 대해 알아보고 평형상태에 도달하는 과정, 평형상태의 특성을 이해한다. 또 평형상수와 관련된 르 샤틀리에의 원리에 대해 찾아보고 그 예를 알아본다.

◆본론◆
1. 평형상수.
화학반응의 수득률은 기초 연구 및 산업적 측면에서 중요한 관심의 대상이다. 우리는 일정량의 반웅물이 반응하여 얻어지는 생성물의 양을 어떻게 계산하는가를 알고 있다. 이 계산에서는 한계시약이 완전히 소모될 때까지 반응이 진행되는 완결반응을 가정하였다. 이론 수득량은 완결 반응으로부터 얻어질 수 있는 생성물의 최대량을 나타낸다.
실제로 많은 반응은 완결반응까지 진행되지 않고 오히려 평형상태(state of position of equilibrium)로 접근한다. 평형상태에서는 생성물과 소모되지 않고 남아있는 반응물이 일정한 비율로 혼합되어 있으나 더 이상 반응이 일어나지 않는다. 일단 평형에 도달하면 실험조건(온도, 압력)이 변하지 않는 한 더 이상 반응물이 생성물로 변하지 않는다. 평형상태는 평형상수(epuilibrium constant)로 기술할 수 있는데 각각의 반응에 대해 평형상수는 고유한 값을 갖는다 .평형상수로부터 평형상태에 있는 반응 혼합물의 조성을 계산할 수 있다. 또한 실험조건에 따른 평형상수를 알면 반응의 수득률을 극대화 하도록 실험조건을 조절할 수 있다. 화학에서평형조성과 실험조건에 따른 평형조성의 변화를 계산하는 일은 매우 중요하다.
반응은 진행되어 최종적으로 평형상태에 도달한다는 사실은 실험적으로 발견되었으며 따라서 처음에는 평형상수를 실험적으로 정의하였다. 이와 같이 실험적으로 구해진 평형상수만을 이용하여도 앞에서 언급한 유용한 결과를 얻을 수 있다. 그럼에도 불구하고 실험적으로만 평형을 이해하려는 시도는 평형상태가 존재하는 이유와 평형상수가 특정한 수식(평형식) 형태로 나타나는 이유 등과 같은 근본적인 질문에 대한 대답을 제공하지 못한다. 이 모든 질문에 대한 대답은 화학평형상태는 반응 혼합물의 열역학 평형상태(thermodynamic equilibrium state) 임을 인식하는 것으로부터 얻어진다. 열역학은 평형상수가 존재하는 이유와 평형상수가 특정한 수식(평형식) 형태로 나타나는 이유를 설명해 준다. 또한 열역학은 순수한 반응물과 생성물의 열역학 특성만을 이용하여 평형상수를 계산하고 실험 조건에 따른 이들의 변화를 예측하는 방법을 제공한다.

참고 자료

·현대일반화학 제 5판 / Oxtoby Gillis Nachtrieb/ 자유아카데미
·MOORE 일반화학 / 일반화학교재연구회 / 자유아카데미
·ATKINS JONES 일반화학 / 대학화학교재편찬회 역 / 탐구당
·Ebbing 일반화학 / 일반화학교재 연구회