[화학실험보고서]공통 이온 효과에 따른 용해도의 변화

소개글

1. 실험목적
공통이온이 존재하는 용액에서 고체의 용해도가 어떻게 달라질지 알아본다

목차

I. 서론
1. 실험목적

II. 이론

III. 실험방법
1. 준비물
2. 실험과정

IV. 결과 및 해석

V. 결론

VI. 탐구문제

VII. 출처

본문내용

실험 8.공통 이온 효과에 따른 용해도의 변화

I. 서론
1. 실험목적
공통이온이 존재하는 용액에서 고체의 용해도가 어떻게 달라질지 알아본다

II. 이론
1. 공통이온 [common ion]
한 전해질용액에 공통이온을 가진 다른 전해질을 첨가할 때, 질량작용의 법칙에 의하여 전자의 용해도 또는 이온화가 감소한다. 예를 들면, 난용염인 AgCl의 수용액에 KCl을 첨가하는 경우, AgCl의 용해도곱 CAg+×CCl-=K는 일정온도에서는 일정하므로 Cl-의 증가에 의하여 Ag+의 농도, 즉 AgCl의 용해도는 감소한다. 이런 현상을 공통이온효과라고 한다.또 약한 전해질인 CH3COOH의 수용액에 CH3COONa를 첨가하면 전자의 이온화는 감소한다.

2. 크롬산납 [lead chromate]

화학식 PbCrO4. 녹는점 844℃, 비중 6.12이다. 소량의 불순물을 함유하는 것은 검거나 붉은 기를 띠고 있다. 물에는 거의 녹지 않지만, 알칼리에는 녹는다. 천연으로는 홍연석으로 존재한다. 아세트산납이나 질산납의 수용액에 수용성 크롬산염 또는 중크롬산염을 가하여 황색 침전을 얻는다. 황납(크롬옐로)의 주성분으로 내광성이 뛰어난 안료로 알려졌는데 프러시안블루와 혼합하여 크롬그린으로도 사용한다. 또 탄화수소를 분석할 때 연소가스 속에서 황의 산화물을 제거하기 위하여 산화구리와 섞어서 사용한다.

3. 크롬산칼륨 [potassium chromate]
화학식 K2CrO4. 황색 결정으로, 녹는점 975℃, 비중 2.732이다. 가열하면 적색이 되고, 냉각하면 원래대로 되돌아간다. 물에 잘 녹고, 또 용해도는 온도변화에 그다지 영향을 받지 않는다. 수용액은 가수분해하여 알칼리성을 나타내며, 용액을 산성으로 하면 주황색이 되는데, 알칼리를 가하면 이 반응은 역행한다.

참고 자료

일반화학 - Oxtoby
하이탑 화학II - 두산 동아
분석화학 - Harris